正盐、酸式盐和碱式盐之间的区别？ 化学中的e68a843231313335323631343130323136353331333262363632盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）NaHSO4＝Na＋H＋SO4(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 HSO3根显酸性。NaH2PO4＝Na+H2PO4-H2PO。
Na2SO4(Na2CO3)怎样除杂？(括号内的是杂质)答案貌似是加入硫酸 可是那不就引入新杂质硫酸了吗？KNO3(KCl) ：先加入过量AgNO3溶液并过滤，再加入过量K2CO3溶液并过滤，之后加入稀硝酸至气泡不再产生为止(稍过量的稀硝酸可煮沸除去)NaCl(MgCl2)：先加入过量NaOH溶液并过滤，再加入适量盐酸，调节溶液为中性(稍过量的盐酸可煮沸除去)NaCl(CaCl2)：先加入过量Na
硫酸钠溶液是酸性的吗 硫酸钠溶液不是酸性的 判断溶液是酸性还是碱性 是看溶液中是H离子多还是OH根离子多 H离子多溶液显酸性，反之就是碱性 硫酸是强酸 所以硫酸钠应该是显中性的 像H2CO3是弱酸 则Na2CO3溶液是显碱性的（因为碳酸根离子能跟水中的H离子结合，使溶液中OH根离子大于H离子）
怎样理解物料守恒？ 并给我几个例子？
