正盐、酸式盐和碱式盐之间的区别? 化学中的e68a843231313335323631343130323136353331333262363632盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐的定义及性质定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。生成正盐的反应,如:HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式盐定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化,大致有以下几种情况:(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性,如NaHSO4(硫酸氢钠)NaHSO4=Na+H+SO4(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时,酸式酸根离子同时发生水解和电离,因水解与电离程度的差异,导致溶液显出不同的酸碱性。例如NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性,Na2HPO4(磷酸氢二钠)溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 HSO3根显酸性。NaH2PO4=Na+H2PO4-H2PO。
Na2SO4(Na2CO3)怎样除杂?(括号内的是杂质)答案貌似是加入硫酸 可是那不就引入新杂质硫酸了吗?KNO3(KCl) :先加入过量AgNO3溶液并过滤,再加入过量K2CO3溶液并过滤,之后加入稀硝酸至气泡不再产生为止(稍过量的稀硝酸可煮沸除去)NaCl(MgCl2):先加入过量NaOH溶液并过滤,再加入适量盐酸,调节溶液为中性(稍过量的盐酸可煮沸除去)NaCl(CaCl2):先加入过量Na
硫酸钠溶液是酸性的吗 硫酸钠溶液不是酸性的 判断溶液是酸性还是碱性 是看溶液中是H离子多还是OH根离子多 H离子多溶液显酸性,反之就是碱性 硫酸是强酸 所以硫酸钠应该是显中性的 像H2CO3是弱酸 则Na2CO3溶液是显碱性的(因为碳酸根离子能跟水中的H离子结合,使溶液中OH根离子大于H离子)
怎样理解物料守恒? 并给我几个例子?