怎么判断分子极性大小？ CO2和N2CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性，所以.
举个例子，如何判断该分子是否是含极性键的非极性分子？ CO2分子构型是直线型，关于中心C原子对称，所以是非极性分子.H2O/H2S（V字型）、NH3/PH3（三角锥型）中各个键均有夹角，是极性分子.总之一句话，看分子构型，如果中心对称则是非极性的.只含非极性键的非极性分子只有单质分子，其它非极性分子都是含极性键的非极性分子.
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怎么判断分子是由极性键还是非极性键组成的 非极性键只会出现在相同的原子之间，所以你只要把结构式画出来不就知道到底有没有非极性键了吗？
怎样区分极性键和非极性键，极性分子和非极性分子~ 1.区分极性键和非极性键：看原子的种类。同种为非极性键，如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键；不同种为非极性键，如BF3中B—F 键是极性键。2.区分极性分子和非极性分子：若为单质一般。
举个例子，如何判断该分子是否是含极性键的非极性分子？如：H2S/C02是含极性键的非极性分子吗？NH3呢？
怎样从分子空间结构判断出分子是极性分子还是非极性分子 要详细的 一、共价键的极性判断化学键有无极性，是相对于共价键而言的.从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键.在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”.对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键.但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键.对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键.但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键.这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子.二、分子的极性判断分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否。
