下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 CH2O是由极性分子组成的极性分子，V型，A错。NH3是极性键组成的极性分子，结构为三角锥，B错。NA2O2是离子化合物，D错。
下列分子属于极性分子的是（ ） A、二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B、氨气属于极性分子，故B正确；C、甲烷结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D、BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．故选B．
下列分子中，具有极性键的非极性分子是（ ） 分析：不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．A、NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、CH3Cl中含有极性键，为四面体分子，结构不对称，属于极性分子，故B错误；C、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C正确；D、H2O中含有极性键，为V形分子，但结构不对称，属于极性分子，故D错误；故选C．本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
下列分子中，属于非极性分子的是：A、NH3 B、H2O C、CO2 D、CH3CH2OH BC
I．下列分子中，属于非极性分子的是______A、SO2 B、BeCl2 。 I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；故选BC；（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；故答案为：正四面体，sp3；（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×12=3，金原子个数=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；故答案为：3：1；。
下列分子中，属于非极性的是（ ） A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；B．BeCl2中分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；C．PBr3分子中P元素的最外层电子数为5，化合价为+3，最外层电子没有全部成键，是极性分子，故C不选；D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；故选：B．
请问下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？
I．下列分子中，属于非极性分子的是______
