极性分子溶解度与什么有关 极性溶质易溶于极性溶剂，极性越强的溶质就越易溶于强极性溶剂。非极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性越强的溶质就越易溶于非极性溶剂。所以水是极性溶剂。而碘化钠的极性大于碘化氢，所以碘化钠在水中溶解度大。
极性分子在非极性溶液中的溶解度为零吗？ 不会。溶解是绝对的，不溶是相对的。如碘是非极性分子，不照样溶解在极性分子酒精中，溶解度相对较小而已。
极性分子溶解度与什么有关
CO为极性分子，可在水中的溶解度为什么小呢？ 怎么用相似相溶原理解释呢。 CO的极性不大的，因为CO分子中C和O之间是三键，虽然氧的电负性比碳大，电子对靠近氧原子，但是三键中的一个键是氧单方面向C提供的反馈π键，等于氧将电子给了碳，所以使得氧原子端的电子云密度和碳端电子云密度接近，因此CO的极性不是很大而且，对于溶解性规律，相似相容原理只是一种解释，不能放之四海皆准.至今对于溶解还没有一个万能的原理，如果有的话，其实个人认为绝对可以配得上诺奖啊
氢键对溶解度的影响 溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了.
