（高中化学）分子间作用力 非极性分子的对称看法（正负在一起） 1首先判断晶体类型，所有分子均是分子晶体 1.判断下列各分子间作用力的强弱 CO2 H2O CCL4 NH3 O2 HF 这种题的思路是什么？是不是非极性分子的作用力相同（没极性） 。
高中化学物质的结构与性质知识点总结 有机物、无机物、物理性质、化学性质、化学平衡、基本定律、基本概念、物质结构、化学方程式、物质的坚定推断 第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解。
如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用
关于分子极性的问题！！~~~~谢谢！！ 1，非极性分子和极性分子 一、非极性键和极性键 在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称。
分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质，键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：分子的极性：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。。
熔点高低怎样判断
高中化学前二十种元素的反应 1.H：H2：H2与O2通电形成H2O H2与N2在高压放电催化剂下生成NH3 H2和F2生成HF（唯一能与SiO2反应的酸）H2与Na反应生成2NaH，（NaH：白色晶体，H显负价，是强还原剂）H2与S反应。
