什么是极性分子,极性键？ 分子中键的极性

什么是极性分子，极性键？ 第一句话错，第二句话对。极性键是因为不同元素的原子对共同电子对的吸引能力不同而原子对外显电性。比如：HCL的的CL原子对共同电子对的吸引能力更强。从而CL原子显负电性，H原子显正电性。有极性键的不一定是极性分子，但是极性分子一定含有极性键。比如：二氧化碳，C和O之间的极性键，但是CO2分子的O=C=O夹角是平角180度，关于原点对称，所以CO2是非极性分子。2.H2O分子之间存在的H-O-H夹角不是180度，关于原点不对称，所以水分子式极性分子。什么是极性分子，什么是极性键 分子的几何中心与电荷中心不重合的叫做极性分子两原子形成一根δ共价键时，由于两原子的电负性不同导致了电子云偏向电负性较强的一方，形成了极性键CH4的几何中心与电荷中心重合，所以是非极性分子HBr的电子偏向Br，所以是极性分子注：1.不同原子形成的δ共价键一定是极性键2.由不同原子构成的双原子分子一定是极性分子3.有极性键的分子不一定是极性分子4.极性分子不一定含有极性键5.对称分子不一定是非极性分子典型特例：O3它是平面三角形结构，有对称轴，但含有∏3 4的大Pai键，是极性分子，且没有极性键极性分子中可能含有非极性键 这句话为什么是对的？ 分子的极性与化学键的极性不是一回事，含极性键的分子不一定是极性分子（如CO2）；含非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2：过氧化氢，O-O之间是非极性键，但分子有极性）

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