（10昆明23.）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气 （1）硝酸银或AgNO3；AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 圆底烧瓶内压强小于瓶外压强（2）①乙 ②甲 ③五分析：酸的化学性质主要包括以下几点：能使指示剂变色、能与活泼金属反应、。
某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2 （1）实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为：防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气；（4）烧杯中加入饱和Na2CO3溶液，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，在上层，实验观察到有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层现象，故答案为：有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层；（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，所以用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置； （每空2分，共14分）（1）MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O（2）A、C（3）①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同（4）M 过滤（5）0.250mol试题分析：该实验的目的是制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质，①制取氯气的装置；②是制取氯酸钾装置；③是制取此氯酸钠装置；④验证氯水的漂白性；⑤吸收氯气的装置。（1）实验室制氯气一般用二氧化锰和浓盐酸加热制取，方程式为MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O；（2）二氧化锰作氧化剂，能代替二氧化锰的必须具有强氧化性，同时氧化性要比氯气的氧化性强，氯化铁的氧化性比氯气弱，不能制取氯气，故选A、C。（3）②的试管里盛有30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；可以看出前者温度高，同时碱的浓度大，而后者反应在低温下，同时浓度小；（4）冷却析出大量晶体，说明溶解度随温度变化很大，同时温度越低，溶解度越小，根据图像可以看出，选择M，分离溶液中的固体物质，一般用过滤的方法。（5）NaOH为0.3mol，全部转化为氯化钠和次氯酸钠，根据原子守恒知道氯原子的物质的量等于钠原子的物质的量，则n（Cl-）=\"0.3-0.05=0.\"250mol本题综合性较强，通过信息的给予。
如右图所示，在250mL干燥的圆底烧瓶中，充满CO 2 气体，并用带尖嘴导管的单孔塞塞紧（导管另一端的橡胶管 如右图所示，在250mL干燥的圆底烧瓶中，充满CO 2 气体，并用带。
