非气体卡诺循环的熵变不等于0对吗？ 熵是状态函数，循环就是回到原状态，当然为零
卡诺循环和熵有什么关系 设想有两个热源，一个卡诺循环从第一62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333231396336个热源中抽取一定量的热Q'，相应的温度为T和T'，则：现在设想一个任意热机的循环，在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1，Q2.QN，并有相应的温度T1，T2，.TN，设系统接受的热为正量，系统放出的热为负量，可以知道：如果循环向反方向运行，公式依然成立。求证，我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源，如果从T0热源中，通过j次循环，向Tj热源输送热Qj，从定义绝对温度的式中可以得出，从T0热源通过j次循环输送的热为：现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环，在循环过程结束时，在T1，.，TN个热源中，每个热源都没有纯热损失，因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来。所以结果是(i)热机作出一定量的功，(ii)从T0 热源中抽取总量为下式的热：如果这个热量是正值，这个过程就成为第二类永动机，这是违反热力学第二定律的，所以正如下式所列：只有当热机是可逆的时，式两边才能相等，上式自变量可以一直重复循环下去。要注意的是，我们用Tj 代表系统接触的温度，而不是系统本身的温度。如果循环不是可逆的，热量总是从高温向低温处流动。所以：。
为什么完成一次卡诺循环熵不变 这个问题其实很容易，熵是状态函数，状态不变，函数值不变，系统完成一次循环（任意循环都可以）又恢复初始状态，故熵不变.不过熵为何是状态函数，理解起来还是要动点脑筋的，楼主可仔细阅读教材，如有不明欢迎追问.
逆卡诺循环由( )组成。A．两个等温过程和两个等熵过程 B．两个等焓过程和两个等熵 参考答案：A
为什么完成一次卡诺循环熵不变 这个bai问题其实很容易，熵是状态函数du，状态不变，函zhi数值不dao变，系统完成一次循环（专任意循环都可属以）又恢复初始状态，故熵不变。不过熵为何是状态函数，理解起来还是要动点脑筋的，楼主可仔细阅读教材，如有不明欢迎追问。
定熵一定是绝热过程吗 不一定吧，比如卡诺循环，一个循环下来，ΔS=0，但是有净吸热Q=Qh-Qc，所以不绝热.哦，你是指定熵过程而不是定熵变化啊.那分情况讨论试试：由热力学第二定律 ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵过程还是个可逆过程，那么没话说，（*）式取等号，定熵所以ds=0，所以δQ=0，绝热.（2）若这个定熵过程不可逆，（*）式取>；号，ds=0，所以δQ0的，这也说明了要是dS=0，必须是可逆的或者是不绝热的，前者正是（1）中的情况，而后者是（2）中的情况，说了这么一大堆，就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用
为什么完成一次卡诺循环熵不变 设想有两个热源，一个卡诺循环从第一个热源中抽取一定量的热Q'，相应的温度为T和T'，则：现在设想一个任意热机的循环，在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1，Q2.QN，并有相应的温度T1，T2，.TN，设系统接受的热为正量，系统放出的热为负量，可以知道：如果循环向反方向运行，公式依然成立.求证，我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源，如果从T0热源中，通过j次循环，向Tj热源输送热Qj，从定义绝对温度的式中可以得出，从T0热源通过j次循环输送的热为：现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环，在循环过程结束时，在T1，.，TN个热源中，每个热源都没有纯热损失，因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来.所以结果是(i)热机作出一定量的功，(ii)从T0 热源中抽取总量为下式的热：如果这个热量是正值，这个过程就成为第二类永动机，这是违反热力学第二定律的，所以正如下式所列：只有当热机是可逆的时，式两边才能相等，上式自变量可以一直重复循环下去.要注意的是，我们用Tj 代表系统接触的温度，而不是系统本身的温度.如果循环不是可逆的，热量总是从高温向低温处流动.所以：这里T代表当系统和热源有热接触时系统的温度.然而，如果循环是可逆的，系统总是趋向平衡，所以。
利用卡诺循环推导克劳修斯熵公式时，为什么可以按如图方法微分？ 任意一个可逆循环过程近似为无数个卡诺循环。之前看到过一种错误的推导圆周率π的方法，错误原因是小微元…
