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高中有机化学是必修几 有机化学必修部分在必修2第三章 有机化学必修部分在必修2第三章 选修是选修5 应该是选修5 选修5 1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。。
红色沉淀有哪些 红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3等。棕红色:Fe(OH)3固体。附录相关:① 以红色为基色的物质 红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊。
怎样比较熔沸点?
高中化学如何比较熔沸点? 一般来说,原子晶体2113>;离子晶5261体>;分子晶体;金属晶体(4102除少数外)>;分子晶体。例如:金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、擦、绝等。同类型晶体熔沸点高低的比较:同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例1653如,熔点:HI>;HBr>;HF>;HC1;沸点:HF>;HI>;HBr>;HCl。③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。例如:正戊烷>;异戊烷>;新戊烷;互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔沸点高低的顺序是邻>;间>;对位化合物。扩展资料物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大。一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;如果压强变化,熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的。