向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性，写出化学方程式 其实这个可以根据化学方程式写：2NaHSO？+Ba(OH)？=BaSO？↓＋Na？SO？＋2H？O转化成离子方程式就是：2H？＋（SO？）2？＋Ba？＋2OH？＝BaSO？↓＋2H？O因为虽然硫酸氢根。
1.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性；2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O2.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀；NaHSO4+Ba(OH)2=.
化学方程式 这是一个牵涉过量少量的问题 当Ba(OH)2滴NaHSO4时，看作NaHSO4过量，每一份Ba(OH)2滴入能中和两份NaHSO4，故有充分的SO4根被中和出来产生沉淀 而反之，一份NaHSO4滴Ba(OH)2只能。
（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH） （1）NaHSO4是二元强酸硫酸的酸式盐，向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，故答案为：2NaHSO4+Ba.
