什么叫做中性？化学里的。或者是中性的定义是什么？ 在溶液中：2113当氢离子浓度5261大于氢氧根浓度，即c(H+)>；c(OH-)时，溶液呈酸性；当氢4102离子浓度小于氢氧根浓度，即1653c(H+)(OH-)时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根速度，即c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性。
化学~~~~ 化学~为什么强酸和强碱所生成的盐不发生水解，溶液是中性？你是高二的学生吧？这个问题先得从弱电解质在溶液中的电离谈起。弱电解质，比如弱碱和弱酸，它们在溶液？
高中化学常见的中性溶液有哪些 强酸强碱盐Nac.反应能电离但不产生氢氧根.氢离子.并且不水解的盐都是中性.
什么叫做中性？化学里的。或者是中性的定义是什么？ 中性就是不酸，也不碱的气体。例如，HCl，Cl2，CO2，SO2等这些溶解在水里酸性的就是酸性气体 而NH3等溶解在水里碱性的就是碱性气体。
化学里所谓的中和 是指最终溶液呈中性吗 还是什么？ 一般指酸性物质和碱性物质发生反应生成盐和水 不一定完全中性，某一物质过量就偏酸或偏碱了嘛 望采纳！①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。。
在化学中.什么是中性溶液 中性溶液2113的本质并不是pH=7，而是5261溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为41027的溶液是中性溶液，这是指在常1653温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7，这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。当温度为50℃时，Kw=506×10-14，则pH=6.63时溶液才是中性。
化学里所谓的中和 是指最终溶液呈中性吗 还是什么？ 一般指酸性物质和碱性物质发生反应生成盐和水不一定完全中性，某一物质过量就偏酸或偏碱了嘛望采纳！
高三化学 中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－。1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低。复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH。
化学~~~~
化学问题 电中性 也就是溶液中所有正离子所带正电荷的电荷数与所有负离子所带负电荷电荷数相等，使溶液不带电。
