为什么在.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42不可共存 Fe3+只能在酸性溶液中存在，当Ph过4后Fe3+就早已水解完全，变成了红褐色Fe（OH）3沉淀。
中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、2113Fe2+、Mg2+都会水解，5261它们的溶液本身就是酸4102性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液1653的pH现在是回中性溶液，就相当于向溶液中加入了答NaOH，当然要沉淀了。Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在
经实验测得某一中性溶液由Mg 溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO42-所带负电荷总数；A、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：1：10时，正电荷总数为2×3+3=9，而SO42-所带负电荷数就是2×10=20，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项错误；B、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：5：1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项正确；C、与B项同理，此项正确；D、与A项同理，此项错误．故选BC
中性溶液中fe2 +能与clo-反应吗 中2113性溶液中fe2+能与clo-反应吗即使是碱性5261环境一样可以反应，ClO-氧化性足够强的4102双水解：是当1653弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。阳离子进行双水解对应的阴离子：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。所以：ClO-与Fe2+的反应不是双水解反应，而是氧化还原
Fe2+可以在中性溶液中存在吗，为啥Mg2+也只能在酸性中存在，莫非难溶性碱的金属阳离子都只能存在于酸性中吗 Fe2+可以在中性溶液中存在吗，为啥Mg2+也只能在酸性中存在，。
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①加入Al能放出H2的溶液中：SO。 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、Na+、K+、Cl-②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-③由水电离的c（H+）=10-12mo.
Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在｝这句话对吗？ 学过沉淀溶解平衡吗？Ksp？常温下中性溶液中OH-浓度10-7mol/L 与Fe3+离子会结合成Fe(OH)3沉淀所以Fe3+在PH3-4左右就完全沉淀了。
