臭氧是极性分子还是非极性？ 臭氧是极性分子。现代价键理论认为，（O？）分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道，中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成。
关于水分子极性的详细解释？水分子为什么会具有极性？哪个位置较为活泼？水从理论讲是否可以分解一切物质？
水为什么是极性分子 水是由两个氢原2113子和氧原子形成的角度大约是109度，5261两个氢原子4102的中点与氧原子的中心不1653重合（180度时重合）所以水是极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。扩展资料在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方；因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子不偏移，电显中性。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。附注：极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值。
什么叫含极性键的非极性分子 先说非极性分2113子原子间以共5261价键结合，分子里电荷4102分布均1653匀，正负电荷中心重合的分专子。分子中正属负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。如BF3 它是由极性键所构成。由价键理论可知BF3为平面正三角形，正负电荷中心重合。故为非极性分子。又如CCl4 它是由C-Cl极性键所构成但由价键理论可知CCl4 为空间正四面体，正负电荷中心重合。故为非极性分子。非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，判断依据：中心原子化合价法和受力分析法
