什么是滴定值 将标准溶液逐滴加入被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点。而到达终点需要的标准溶液量就是滴定值
药物滴定是什么意思？越详细越好，多谢了。 滴定就是一种分析溶液成分的方法.将标准溶液逐滴加入被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点.滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.滴定最基本的公式为：c1 V1/ν1=c2 V2/ν2 其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数.滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大.而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的.在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里.通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的.反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度.根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：酸碱中和滴定（利用中和反应）（指示剂常用甲基橙、酚酞、石蕊）氧化还原滴定（利用氧化还原反应）沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）络合滴定（利用络合反应）
电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定。 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相.
羧甲基取代度检测原理 羧甲基淀粉取代度的测定1、灰化法 原理经纯化后的羧甲基淀粉在（700土25）℃灼烧灰化后得到残渣氧化钠，然后用酸碱滴定氧化钠含量，并按氧化钠含量计算取代度。2、酸洗法。
如何利用电导滴定确定强酸强碱滴定的终点？ 强酸强碱反应过程中，由于水，气体，沉淀的生成，导电能力基本不变，终点时，溶液中离子浓度开始上升，电流表示数开始上升，于是可以确定反应终点.
硫酸铝与氢氧化钠反应时电导率的变化，有下降的部分吗 能反应。一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。化学方程式：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O总反应：Al2(SO4)3+7NaOH=NaAlO2+3Na2SO4+4H2O若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。现象：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定—开始无明显现象，随着滴定继续，慢慢产生白色沉淀，直至沉淀不在增加为止；若氢氧化钠向硫酸铝中滴定—开始立即产生白色沉淀，随着滴定继续，产生的白色沉淀达到最大量后，会慢慢溶解，直至沉淀消失为止。方程式：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4。
电导滴定法与指示剂法相比有何优点 电位滴定法相比指示剂法最大的优点就是完全避免待滴定溶液本身自带颜色对读数的干扰，还有一点就是电位滴定法可以做到完全自动化滴定，效率极高.电位滴定法的缺点就是对仪器的精度要求很高，否则很难得到如指示剂法那样精准的读数，精度不高的话，对检出限有一定的限制，对于某些微量滴定来说，电位滴定法显得有些力不从心.
电导分析法是怎样的电化学分析法呢？ 电导分析法是以测定电解质溶液的电导为基础的电化学分析法。可分为直接电导法和电导滴定法。前者是通过测量溶液的电导，直接测定待测组分含量的方法，例如鉴定水的纯度等。。
