卤族元素的单质和化合物很多。 （1）H-F(1分）MgF 2 ﹥NaF﹥SiF 4(2分)（2）A(2分)（3）CH 3 Cl、SCl 2(2分）sp 3 杂化(2分）PCl 3（或NCl 3 等）(2分）（4）(2分）
卤素单质的晶体属于（ ）晶体，粒子间的相互作用是（ ），随式量增大该作用逐渐（ ），
下列说法中 B
为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的 A．周期表2113中碱金属元素从上到下，原子5261半径逐渐增大，金属键减弱，单质的4102熔沸点逐渐降低1653，故A错误；B．在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，可鉴别，故B正确；C．同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，故C错误；D．SO32-可被硝酸氧化为SO42-，向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能含有SO32-，故D错误．故选B．
卤族元素的单质和化合物很多。 （1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的。 卤族元素的单质和化合物很多。（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。（2）已知CsICl2不稳定，受.
什么是原子晶体，什么是分子晶体
怎么比较金属单质的熔沸点大小？ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了.首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的.同周期的话，不太好说了.通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl.同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热。
