ccl4是非极性分子 CH4 CCl4 都是含极性键的非极性分子 为什么

四氯化碳是非极性分子还是极性分子 C-Cl键是极性共价键，但是，因为整个分子是对称的正四面体，所以四个极性键造成的电荷偏移的总和是0，是非极性分子CH4 CCl4 都是含极性键的非极性分子 为什么 严格的来说CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。但是，由于碳和氢的电负性几乎相等，人们常把 C-H 认为是非极性键。。CH4 CCl4 都是含极性键的非极性分子 为什么 C－H键，C－Cl 键都是不同原子组成的，是属于“极性键”.但CH4与CCl4两种分子都是属于“非极性分子”.所以，是含有极性键的非极性分子.关于CCl A．由分子构成，为分子晶体，故A正确；B．与甲烷结构相似，为正四面体结构的分子，故B正确；C．含C-Cl极性共价键，为正四面体结构，结构对称，为非极性分子，故C正确；D．与CH4结构相似，分别为烷烃、卤代烃，但性质不同，故D错误；故选D．CCl4中不含非极性共价键？他不是非极性分子么，又是共价键。 CCl4中含非极性共价键知，CCl4是非极性分子。不同种原子间形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的，这样的共价键叫做极性道键。专由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如：HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷属中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的。高中化学 CS2和CCL4为什么是非极性分子，非极性分子不是同种元素原子之间成键吗？ 同种元素间形成的共价键是非极性键，同种元素形成的双原子分子为非极性分子。分子的极性与键的极性要区分开。由极性键形成的多原子分子，如果空间构型高度对称，可以将键的极性抵消，成为非极性分子。如CS2与CO2类似，碳处于中心，两个硫处于两边，三个原子处于一条直线；CCl4中碳位于4个氯围成的正四面体的中心；类似的还有BF3，硼位于三个氟形成的正三角形中心。这些都是非极性分子。CCl4是极性分子吗？ 正四面体结构 C位于四面体中心 所以是非极性的如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2

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