醋酸钠和盐酸混合呈中性的溶液 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性离子浓度关系

醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较 中性溶液中 c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)所以zhidaoc(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)因为醋酸钠的水解内是微弱的，所以能中和盐酸得到中性溶液，醋酸钠的物质容的量应该比盐酸大，所以c(Na+)>；c(AC-)>；c(Cl-)>；c(H+)=c(OH-)

下列大小比较正确的是 A

常温下将醋酸钠、盐酸混合后，溶液呈中性，混合后的溶液中醋酸分子与CL-的浓度关系如何？

#醋酸钠和盐酸混合呈中性的溶液