怎样比较几个极性分子的极性大小？ 水溶液bai酸性的强弱是通过该酸能否du电离出H+来衡量的。判断zhi卤化dao氢水溶液酸性的强弱，也版就是看对应的卤权元素对H吸引力的强弱。吸引力越强，H越不容易脱离形成H+，酸性也就越弱。而I，Br，Cl，F是一组同系物，结构相似。但是电子层数依次递减，相应的，I，Br，Cl，F对H的吸引力依次增强，所以酸性依次减弱。特别是F，具有极强的吸电子能力，使得HF中的H比较难电离出来，所以它是弱酸。
谁知道卤素单质易溶于酒精的原因？酒精是极性分子吗？
分子的极性越强，范德华力越大，那为什么从卤素元素的 范德华力和分子的极性关系不太大，而主要决定于分子的质量和尺寸—正相关于质量，负相关于半径
极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
为什么烯烃与卤素的加成需要极性条件 烯烃与卤素的反应一般分两种境况 1，烯烃与溴的加成 这种加成可以代表大多数情况下的加成，机理是 亲电加成，走的是环正离子中间体机理。第一步是溴分子在烯烃（或者其他极性分子）的诱导下发生溴-溴单键的异裂，溴正离子与烯烃加成形成环溴鎓离
分子的极性越强，范德华力越大，那为什么从卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大？ 范德华力是产生于 分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力（瞬时偶极之间的电性引力）；取向力：固有偶极之间的电性引力；诱导力（诱导偶极与固有偶极之间的电性引力）；氢键：X-H…Y类型的作用力.新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等.对于分子量相当的分子，分子的极性越强，则偶极作用力越大，分子间范德华力就大.你说卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大，是因为分子大了，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.
