酸碱滴定的pH曲线上哪一点是平衡点？ 二阶导数为零处。假如说用2113碱来滴定酸吧。在到达5261等当点（4102equivalence point)前，溶液中总是酸过量。当然，1653愈靠近等当点，酸过量的愈少。（滴定曲线呈“向上打开的碗”）。超过等当点时，溶液中总是碱过量，当然，愈靠近等当点，碱过量的愈少（滴定曲线这时呈“向下反扣的碗”）。那么，在这两种情形之间一定有这么“一点”。在那一点上酸碱正好等当（量），都不过量（滴定曲线这时既不呈“向上打开的碗形”，又不呈“向下反扣的碗”，而是持中）。
反应（)的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。 A． B． C． D． C
滴定曲线的酸碱滴定 滴定曲线中最重要的是酸碱滴定(见酸碱滴定法)曲线。图1表示分别用 0.1Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸、硼酸的滴定曲线。用氢氧化钠滴定盐酸时，在等当点附近，曲线几乎是垂直线，表示加入少量氢氧化纳时pH会发生很大的变化，称为滴定突跃。在等当点前0.1%到等当点后0.1%之间，溶液的pH由4.3变为9.7，相当于加入一滴氢氧化钠溶液能使 H的浓度改变几十万倍。pH突跃范围为4.3～9.7，此范围很大，包括从弱酸性到弱碱性区域。因此，在弱酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红）和在弱碱性范围内变色的指示剂（如酚酞）都适用。由于滴定曲线突跃大，终点变色敏锐。乙酸为弱酸(pKa=4.76，Ka为离解常数)，其 pH突跃范围为7.7～9.7，只有两个pH单位，且处于弱碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞。如果用甲基橙为指示剂，在滴定终点时，被中和的乙酸大约只有30%，且变色缓慢。如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸(pKa=9.25)，在等当点附近，曲线很平，几乎没有突跃，就是说，加入大量氢氧化钠溶液时pH的变化很小，即使找到在等当点变色的指示剂，颜色变化也必定是极其缓慢的，实际上将无法确定终点。用酸滴定碱的情况与碱滴定酸类似，强酸滴定弱碱的突跃范围处于。
比较酸碱滴定法，沉淀滴定法和氧化还原滴定法滴定曲线绘制方法的不同 1）酸碱滴定法：来是以酸碱反应为基自础的滴定分bai析法，化学计量du点附近，溶液的zhiph值发生较大的变化。2）络dao合滴定法：是以络合反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液中，剩余金属离子浓度的负对数值发生较大的变化。3）氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的电极电位发生较大的变化。
酸碱滴定的pH曲线上哪一点是平衡点？ 二阶导数为零处。就是酸和碱恰好按照方程式中的比例反应完。我不清楚具体是不是叫平衡点(equivalence point)。都说这一点是拐点(inflexion point)，就是斜率最大的地方，。
试简述酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定、。 试简述酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定、沉淀滴定中滴定曲线的？横坐标和纵坐标分别是什么？试简述酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定、沉淀滴定中滴定曲线的横坐标和纵坐。
