PKa值与PH值的关系 1.区别：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。2.联系：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。扩展资料：一、pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=-lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH；碱性溶液中[H+][OH-]，其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH+pOH=14，pH=14-pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1。
有关弱酸酸式盐的PH值1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性，其K2为2、已知乙酸铵水溶液呈中性，乙酸酸度系数为4.8，某二元酸酸一氢铵为中性，则该酸K2为3、已知硒酸pKa1：-3.0，Ka2：0.011，试计算0.1Mol/L硒酸钾ph
下列叙述正确的是 D
知道溶液浓度和ka怎么求ph
可溶中性盐的溶液的pH值是多少，如果没有固定的，为什么呢？ 这个是要通过计算的看盐类的类型，是强酸强碱盐则为中性PH=7其他盐类要通过盐里的离子的相应的Ka与Kb以及盐溶液的浓度计算可得具体式子比较多，不同的类型对应不同的式子，楼主要想要，可以下来给你，这里不方便打
在测量溶液的PH值时，为什么PH计要用标准PH缓冲溶液进行定位？
弱碱和弱酸PH之和为14 混合后溶液呈什么性 假设弱酸2113为HA，弱碱为BOHHA=可逆=H+A-BOH=可逆=B+OH-弱碱和弱酸5261PH之和为14所以有4102[H+]=[OH-]等体积混1653合后实际上发生反应HA+BOH=BA+H2O不知道您是否知道Ka和Kb对于酸(HA)，Ka=[H+][A-]/[HA]对于碱(BOH)，Kb=[B+][OH-]/[BOH]显然Ka或者Kb越大，那么HA(BOH)的酸（碱）性就越大若Ka>；Kb那么电离出等量的H+和OH-，需要的BOH就更多那么[BOH]>；[HA]等体积混合后BOH有剩余，所以溶液为碱性反之若Ka，则溶液为酸性Ka=Kb，则溶液为中性。
