al两性金属与酸碱反应 碱能不能与金属反应?

Al为什么能与强酸、强碱反应呢？ 铝与强碱反应bai的本质：铝本来常温下很难和水反应，但在大量OH-存在下，还原性增强，就较易和水反应生成Al(OH)3，两性的Al(OH)3继而和NaOH反应生成偏铝酸钠和水。反应方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O还一种说法：一般的解du释是：平时铝不易跟水反应是因为铝表面总是覆盖一层氧化铝，使之与水zhi隔绝。而且即使磨去氧化层，铝跟水反应生成的dao氢氧化铝同样会阻碍铝和水的反应。而氢氧化钠能够及时把这些障碍溶解掉，因此加快反应。但是有版一个问题：铝和水反应是置换水中的氢离子，而氢氧化钠溶液中氢离子应该非常少，那么如何能保持这权么快的反应呢？也许真正的反应机理要更复杂一些。Al既和酸反应又和碱反应所以是两性金属这种说法对不对？ 元素周期表中的铍，铝，镓，锌，锗，铟，锡，锑，铊，铅，铋，钋，都是两性金属，拥有相似的性质.这些金属包括它们的氧化物都既能和酸反应，也能和碱反应，其中钋是放射性两性金属.在中学阶段典型的两性金属就是铝了.镁不能跟碱反应吗？为什么？ 不是只有铝才能和碱反应，只要是两性金属都能和碱反应的铍，铝，镓，锌，锗，铟，锡，锑，铅，铋，钋都是两性金属铝与强碱液作用时，由于铝是缺电子原子，Al 3+还有一个 3P空轨道，在强碱液中可形成受电子 对配位键的配位化合物.此时，即由配位体 OH-中 O(O 原子的基态价电子构型是 2S 2 2Px 2 2Py 1 2Pz 1)单方面提供 2P轨道上的孤电子对给 Al 3+的 3P空轨道而形成 O→Al 的电子对授予的配位键，从而形成配位数是 4的配位化合 物 Al(OH)4-(铝酸盐)，铝显示其酸性.铝与强碱液反应的过程，可认为是铝表面的氧化膜首先与碱液反应而溶解，新的铝表面就与水反应，置换出水 中的氢，它又迅速离开反应体系，而生成的氢氧化铝因显 两性，又很快溶于碱液中，这样反应就继续下去，分步反应 式如下：Al 2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-参考文献：李 伊.铝的亲氧性及酸碱两性解析，四川文理学院学报(教育教学研究专辑)，2008（18）：157-159