化学反应方程式的重要性 酸的五种化学性质 及反应方程式

初中阶段关于还原反应的重要化学方程式有哪些 初中2113教科书中的还原反应主要指金属氧5261化物与还原剂4102（氢气，一氧化碳，碳单质）反应1653产生金属单质和另外一种物质的反应。氢气还原氧化铜：H？+CuO=加热=Cu+H？O木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO？↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe？O？=高温=4Fe+3CO？↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe？O？=高温=3Fe+2CO？↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+CO？一氧化碳还原氧化铁：FeO+CO=高温=Fe+CO？一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe？O？=高温=2Fe+3CO？一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe？O？=高温=3Fe+4CO？扩展资料反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂->；氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。参考资料来源：-还原反应一个化学反应方程式 N的常见氧化物有NO2，N2O3（亚硝酐），NO，N2O（笑气）由于ClNO（亚硝酰氯）的结构式以N原子为中心，而Cl和O的非金属性都比N强，所以Cl和O分别为-1和-2价；N则为+3价。因为。高中重要化学反应方程式 一高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1、氧化性：F2 H2=2HF F2 Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）Xe=XeF4nF2 2M=2MFn(表示大部分金属)2F2 2H2O=4HF O22F2 2NaOH=2NaF OF2 H2O F2 2NaCl=2NaF Cl2F2 2NaBr=2NaF Br2 F2 2NaI=2NaF I2 F2 Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)Cl2=2ClF3 7F2(过量)I2=2IF7Cl2 H2=2HCl 3Cl2 2P=2PCl3 Cl2 PCl3=PCl5Cl2 2Na=2NaCl 3Cl2 2Fe=2FeCl3 Cl2 2FeCl2=2FeCl3Cl2 Cu=CuCl2 2Cl2 2NaBr=2NaCl Br2 Cl2 2NaI=2NaCl I25Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl Cl2 Na2S=2NaCl SCl2 H2S=2HCl S Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl Cl2 H2O2=2HCl O22O2 3Fe=Fe3O4 O2 K=KO2S H2=H2S 2S C=CS2 S Fe=FeS S 2Cu=Cu2S3S 2Al=Al2S3 S Zn=ZnSN2 3H2=2NH3 N2 3Mg=Mg3N2 N2 3Ca=Ca3N2N2 3Ba=Ba3N2 N2 6Na=2Na3N N2 6K=2K3NN2 6Rb=2Rb3NP4 6H2=4PH3 P 3Na=Na3P 2P 3Zn=Zn3P22、还原性S O2=SO2 S H2SO4(浓)=3SO2 2H2OS 6HNO3(浓)=H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO(稀)=3SO2 4NO 2H2ON2 O2=2NO4P 5O2=P4O10(常写成P2O5)2P 3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3 X2=PX5 P4 20HNO3(浓)=4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2=CF4 C 2Cl2=CCl4 2C O2(少量)=2COC O2(足量)=CO2 。无机化学方程式 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4？5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu。

#化学反应#实验室制氧气#一氧化碳