稀HNO3与Zn反应的方程式
锌与稀硝酸反应的化学方程式
(8分)稀HNO 3 和锌反应的化学方程式如下：4Zn + 10 HNO 3 ＝ 4Zn(NO 3 ) 2 +N 2 O↑+5H 2 O (1)请标明上 (8分)(1)(2分)(2)Zn(1分)N 2 O(1分)4N A(2分)(3)4：5(2分)考查氧化还原反应的有关判断和计算。（1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N 2 O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为（2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4N A 个。（3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。
已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2 ＋b M＋c H2O则a、b、c、M分别是（ ） A．4、1 都对的。因为根据锌守恒，a=4，所以bM中共有2个N，又因为4Zn转移8e-，所以2N也要转移8e-，即平均一个N转移4e-，M是N20或NH4NO3都符合。
为什么锌与硝酸反应的化学方程式不是Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 +
zn和hno3反应方程式：zn和hno3反应方程式是Zn+HNO3(浓)—Zn(NO3)2+NO2↑+H2O，Zn+HNO3(稀)—Zn(NO3)2+NO↑+H？
