银离子沉淀滴定

使用铬酸钾指示剂测定氯离子时,滴定终点前,为什么滴定液中银离子不与CrO42-生成Ag2CrO4 答：铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂,硝酸银为滴定液,在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式,测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理：以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中,加入铬酸钾为指示剂,用AgNO3滴定液直接滴定,其反应如下：终点前：Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时：2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度,在滴定过程中,AgCl沉淀首先析出,待AgCl定量沉淀后,过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,从而指示终点到达.滴定条件：1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-][Ag+]2>Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以 5?10-3 mol/L为宜,通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大,终点提前,CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小,终点滞后 2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.10.5）不能在酸性溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低,导致终点推迟 不能在强碱性溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀,多消耗硝酸银,并影响比滴定终点后银离子的浓度是怎么算的？ 氯离子和铬酸根离子都能与银离子反应生成沉淀，而氯化银溶解度小于铬酸银。在氯离子和铬酸根离子混合体系中滴加硝酸银，银离子首先与氯离子反应生成氯化银（白色沉淀），用福尔哈德法直接滴定银的问题? 福尔哈德法中铁铵矾的浓度为400克每升,将40g十二水硫酸高铁铵溶于适量水中,然后用1mol每升HNO3稀释至100ml即可关于沉淀溶解平衡和滴定 1、实际上就是这样的,但是我们所谓的“沉淀完全”一般指的是“浓度小于10^-6mol/L”,所以对于溶解度相差比较大的AgI和AgCl来说,虽然在开始生成AgCl的时候,溶液中仍然有I-,但是已经是极其微量的了,已经符合“沉淀完全.银量沉淀法确定滴定终点的方法有哪些 银量沉淀法确定滴定终点的方法有：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。为什么不能直接滴定银离子,而是要置换滴定.已知lgK=7.3 因为Cl滴定银离子是生成白色沉淀可是不能确定什么时候到终点所以要先加入过量Cl然后用铬酸钾做指示剂 用AgNO3标准溶液返滴定过量的Clˉ从而知道Ag的物质的量原理在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,.能否用摩尔法以氯化钠标准溶液直接滴定银离子 为什么 可以2113，用K2CrO4作指示剂，银离子 用氯化5261钠 滴定。由于AgCl的溶解度比4102AgCrO4小，溶液中先是析出AgCl白色沉淀。当1653AgCl定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与KCrO4-生成砖红色版的Ag2CrO4沉淀，从而指示站权点的到达用沉淀滴定法测定银离子现用什么方法为宜 取用适量的盐酸酸化的稀硝酸溶液，滴定检测溶液的银离子；若析出白色氯化银沉淀，则可以确定溶液中含有银离子。什么是滴定法？用滴定法检测银离子的含量，不会就是用盐酸的那个吧？ 具体说是沉淀滴定法：在溶液中用少量的物质准确测出物质的量浓度，常用滴管。是可以用盐酸的注意先加稀硝酸酸化常用的沉淀滴定法可分为哪些类型?试简要说明。 常用沉淀滴定法是指银量法。银量法又分为:'1.摩尔法:用硝酸银为标准溶液测定氯离子，采用铬酸钾为指干八剂的沉淀滴定法;2.佛尔哈特法:指在酸性溶液中以铁铵钒为指示剂，用KSCN标准溶确定滴定银离子的沉淀滴定法。3.法扬司法:是指利用吸附指示剂确定滴定终点的沉淀滴定法。

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