下列溶液一定显中性的是 B酸稀释不可能显中性一定PH，c(H+)＝c(OH－)一定为中性。由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液，要看是几元酸和碱。非电解质NH 3 溶于水得到的溶液显碱性，SO 3 溶于水显酸性。
100℃时水的离子积Kw=1×10 A此溶液为中性则不影响水的电离所以该溶液中的C(H+)=C(OH-)=10-6不难得出其PH值之和为12
现有100g盐酸和CaCl （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，则盐酸首先与碳酸钠反应，然后氯化钙和碳酸钠反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，pH不变，故填：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；（2）根据图象可以看出，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（266g-160g）×10%10.6g设氯化钙的质量为xCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106x 10.6g111106=x10.6gx=11.1g故原混合液中CaCl2的质量分数为：11.1g100g×100%11.1%答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%．
室温下，对于0.10mol？L A．用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A正确；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）？c（OH-）减小，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3+3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol？L-1氨水的pH小于13，故D错误；故选A．
下列溶液一定呈中性的是（ ） 考点：溶液pH的定义 离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、将酸加水稀释得到的仍然是酸溶液；B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液；C、c（H+）=c（OH-），说明溶液为中性；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳、氨气等．A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液仍然是酸性溶液，故A错误；B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，必须在常温下才成立，故B错误；C、只要是c（H+）=c（OH-），则溶液为中性，故C正确；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳溶于水得到碳酸显酸性，氨气溶于水溶液显示碱性，故D错误．故选C．判断溶液酸碱性的方法是比较溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的大小，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
