在集气瓶内放入一装有少量酒精（C 打磨过的镁条放入少量冷水中

用砂纸打磨过的镁条放入氧气中，不用点燃就可以燃烧吗？ 燃烧的三个条件：1.可燃物 2.足够的氧气 3.温度达到可燃物燃烧的着火点。镁条（即使是打磨过的）放入氧气中，温度没有达到其燃烧的着火点，是不会燃烧的。打磨后的镁条放入滴有酚酞的水中 镁条处变红 加热后红色消失 什么原因 镁条和水反应后生成微溶的氢氧化镁，带碱性，酚酞变红。加热加快反应速率，氢氧化镁沉淀完全，碱性就没了~下列实验中不能观察到明显变化的是（　　） A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B．把Cl 2 通入F A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl 2 与FeCl 2 溶液反应：Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H 2 O=2KOH+H 2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br 2+2KI=I 2+2KBr，I 2 遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选：A．某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生， A、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，说法没有道理，故A错误；B、因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属镁反应产生气体，说法有道理，故C正确；C、如果硫酸铜溶液显酸性，则镁能和显酸性的溶液反应生成氢气，说法有道理，故C正确；D、如果硫酸铜溶液显酸性，则CuSO4溶液的pH可能小于7，说法有科学道理，故D正确．故选：A．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象． （1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：研究同周期金属元素性质的递变规律；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．故答案为：实验内容①②③④实验现象BADC（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2O△.Mg（OH）2+H2↑，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Mg+2H2O△.Mg（OH）2+H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期。