常温25摄氏度，ph值呈中性时，数值是多少呢？ [最佳答案]是，25时Kw=10^-14，而中性溶液c(H+)=c(OH-)，可知此时c(H+)=10^-7，则PH=7.而Kw是随温度增大而增大的，所以温度大于室温，中性溶液PH7.
我想问大家，书上说在室温下，pH=7时，溶液呈中性.那么，我认为这句话应该是错的.因为如果温度>25℃，那么pH=6才是中性.不能说明pH越小，溶液的酸性越强 第一个问题，我没有太明白你要问什么，但是室温PH=7溶液呈中性，这是正确的，你说的PH等于6，是在100度的时候，从微观上说，呈中性时，氢离子浓度等于氢氧根浓度，100度时，水的离子积是1*10-12，室温的时候，则是1*10-7，至于后者酸雨的定义是在室温下，而且并不是说，温度高于25，PH就为6，需要100度。温度一变，就不是你想的那么简单了\\7室温是1*10-14，氢离子浓度等于氢氧根浓度，为1*10-7，刚才那里打错了
PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性.随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）.而小于25C时，中性溶液的PH>；7(c(H+))减小）.
请问大家，什么化学物质（溶液中）在常温下呈中性，在60—90摄氏度时可以分解为呈弱碱性的物质？ 一些弱酸盐就可以，如磷酸一氢钠因为加热会促进电离，同时也促进水解，弱酸根水解会产生氢氧根，碱性环境会大量抑制其水解，而电离会生成氢离子，碱性环境会吸收氢离子，使电离平衡右移，因此是电离大于水解，但因溶液有大量氢氧根，所以溶液还成碱性。
ph=7的溶液什么时候不是中性？ 请举出具体的例子 并进行理论说明 谢谢！ 你好：PH可表示溶液中H+浓度，（PH=log(cH+))。溶液的酸碱性是由H+与oH-哪一个多决定的。打个比方：常温（27摄氏度时）下水的PH为7。当给水加热时，水的电离H2O=(双箭头）。
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生的的盐 弱酸和弱碱当然可以生成中性盐，只要反应比例适合。中性盐溶液不一定是强酸强碱生成的，比如CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O，两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。
当溶液呈中性时，是C(H+)=C(OH-)还是 n(H+)=n(OH-)？？？？？？？？ 在中性的同一溶液中 两个都行物质的量相等 体积相等 浓度自然相等 都行浓度等于物质的量除以溶液体积
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=___时溶液呈中性，测定溶液的酸碱度常使用___．（选填） 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，根据酸碱度值可判断溶液酸碱性，pH=7时，溶液呈中性．故填：7；A．
酒精溶液的酸碱度是多少？是不是所有的盐溶液都显中性？
溶液呈中性与ph值等于7是一个概念吗 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
