为什么碱金属单质熔点从上到下降低； 可以从键能 键长角度分析1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）.2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高.（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高.（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强.（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高.（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高.对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低.至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的。
请问硫磺的化学名称？ 硫磺别名2113硫、胶体硫、硫黄块。5261化学名称为硫，【化学式】S（实质上为S8，皇4102冠型结构），1653外观为淡黄色脆性结晶或粉末，有特殊臭味。分子量为32.06，蒸汽压是0.13kPa，闪点为207℃，熔点为119℃，沸点为444.6℃，相对密度(水＝1)为2.0
下列各物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的是 A.NH3，HD，C10H8 B.PCl3，CO2，H2SO4 C.S02，SiO2，P2O5 D.CCl4，Na2S，H2O2
什么是原子晶体，什么是分子晶体 原子晶体是相2113邻原子间以共价键5261结合而形成的空间网状结构的晶体，如：金4102刚石、晶体硅、碳化硅1653、二氧化硅等。分子晶体是分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如冰（H2O）、干冰(CO2)、碘、大多数有机物其固态均为分子晶体。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料[1]。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC、B等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。且原子晶体的熔沸点一般要比分子晶体和离子晶体高。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温。
怎么比较金属单质的熔沸点大小？ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了.首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的.同周期的话，不太好说了.通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl.同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热。
为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢？ 碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高.卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高.
元素周期表中元素的溶沸点比较 （1）同一周期的元素随着原子序数的递增，元素所构成的金属单质的熔点逐32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333431366336渐递增，非金属单质的熔点逐渐递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）（2）同一主族的元素从上到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。（5）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。扩展资料：元素周期表中，判断熔沸点高低的方法：首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。所以，第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对。
