1，3-戊二烯中五个碳原子一定共面吗？ 你说的是对的，而且我以前也和你一样认为戊二烯中五个碳原子可以不共面，因为单从键的种类上来看，戊二烯的共轭双键所构成的两个平面可以以当中的单键为轴进行旋转，而使分子的碳不共面。但事实上戊二烯五个碳原子都是共面的，这不能从双键所构成的平面单一来看。以1，3-丁二烯为模板，如果你查一下数据就会发现，1，3-丁二烯中的双键的键长是介于普通单、双键之间的，而非纯粹的单键、双键，这是由于电子离域造成的。在共轭二稀烃中双键并不是一直固定在那里，而是会延碳链发生转移，产生共轭效应，因而在四个碳原子之间形成大π键，这和为什么苯是平面结构而环己烷却是非平面结构原理是一样的。电子离域使图中四个碳的π电子形成一个体系，因而使单键难以旋转，所以碳原子只能共面。同样，1，2-戊二稀的所有碳原子也是共面的。
为什么环戊二烯负离子有6个π电子？ 双键4个π电子，本来形成C-H σ键的两个电子，一个p轨道，一个s轨道，怎么H+离去后就都变成了π电子？π电子的定义是什么？1 所谓π电子就是用P轨道电子参与成键的电子，又分小π键和离域大π键.看到单独碳碳双键就是小π键，参与成键的就是π电子了.一般看到碳碳单双键交替 排列的就是大π键，参与成键的也是π电子.一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成.如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电子.可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个 π电子.对于乙烯，两个碳原子以双键结合，该双键就是由一个σ键和一个π键组成，π电子个数为2；对于乙炔，两个碳原子以叁键结合，该叁键就是由一个σ键和两个π键组成，π电子个数为4；对于苯环，可认为有三个双键交替排列，所以π电子个数为62 一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成.如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电子.可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个 π电子.对于乙烯，。
比如 1mol碳形成的共价键个数，再者 1mol石墨烯构成的六元环个数 求这些的方法是什么 还有别的原子间共价键个数都怎么求 说的这么复杂干嘛.1mol的碳，如果是石墨每个碳上有6个共价键，每个共价键上连接两个碳原子，因此共价键的个数就是1mol*6/2=3mol别的原子也一样，计算出所有原子上连接的共价键总数（如题中1mol的碳，就是1mol*6=6mol的共价键总数），除以每个共价键连接的原子数，就是共价键的总个数了
1，4-戊二烯中所有碳原子是否共面？
如何判断一个物质是否有芳香性 芳香性：环状闭合 共轭体系，π电子高度离域，具有离域能，体系能量低，较稳定.在 化学性质 上表现为易进行亲电取代反应，不易进行加成反应和氧化反应，这种物理，化学性质称为芳香。
环戊二烯负离子的C为什么是sp2杂化？ 因为分子的杂化方式不能单纯的用（外层电子数+带电荷数+成键数）/2来判断。有机化学中一直围绕能量最低为中心原百则能量越低 分子越稳定 存在形式越占优就比如卤苯的卤素离子是sp2杂化而在普通烷基中是sp3杂化度 就是因为sp2杂化之后会与大pai键形成内共轭 降低体系能量。环戊二烯负离子带负离子的碳如果采用sp3杂化 这个碳原子没有垂直于平面的p轨道 无法形成容封闭的环状共轭 而如果采用sp2杂化 五个成环碳原子形成的pai键符合休克尔规则 具有芳香性 能量更低 更稳定。说白了 你说的那个公式只能判断大部分常规的普通原子杂化方式。
怎么判断环戊二烯负离子有芳香性呢？ 判断芳香性首先要求参与共轭的π键或p轨道在同一平面，其次要满足π电子数为4n+2（n为正整数），环戊二烯负离子共平面，2个π键和一对孤对电子所填充的p轨道共轭，π电子数。
