写出下列反应的热化学方程式． （1）n（CH4）=mM=16g16g/mol=1mol，可知1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1；（2）24g C 的物质的量为n（C）=mM=24g12g/mol=2mol，2mol碳反应吸收262.6kJ热量，1molC 反应吸收131.3kJ热量，则C（石墨）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3 kJ？mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3 kJ？mol-1；（3）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1．
写出下列反应的化学方程式： （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑．（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4△.
写出下列反应的化学方程式 ①乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液，离子方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；故答案为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热生成2-丙醇和溴化钠，方程式：；故答案为；（2）2-甲基-3-乙基戊烷.
写出下列反应的化学方程式： （1）红热的铁跟水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（2）氯化铝溶液跟氨水反应.
写出下列反应的热化学方程式： 答案(1)N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝－46.1 kJ·mol－1(2)C(石墨)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1解析 热化学方程式的书写要求有三点：① 标明各物质的聚集状态；② 化学方程式中各物质的系数可以是整数或分数，且与热量成正比；③ 用 ΔH 表示放热时，其符号为负；表示吸热时，其符号为正(正号可省)。
写出下列反应的热化学方程式． （1）16g CH4的物质的量为1mol，热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；（2）C2H2的热值为50.0kJ，则1molC2H2完全燃烧放出的热量=50.0kJ/g×26g=1300kJ，C2H2的标准燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；（3）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（4）①由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ？mol-1，故答案为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ？mol-1；②由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则。
写出下列反应的化学方程式： （1）C和浓硝酸反应时，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为NO2，故化学方程式为：C+4HNO3（浓）加热.CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）加热.CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）实验室用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热来制取氨气，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl 加热.CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl 加热.CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉，利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（4）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O2 催化剂.4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 催化剂.4NO+6H2O；（5）浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应，即：Cu+2H2SO4（浓）加热.CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）加热.CuSO4+SO2↑+2H2O．
