固体的溶解度与温度有什么关系？ 如果甲是几种固态物质的溶解虔

如右图是几种固态物质的溶解度曲线.30℃时，在100 如图甲是几种固态物质的溶解度曲线。30℃时在100克水中加入11克b物质。充分搅拌得到溶液Ⅰ在溶液Ⅰ中继续加入89克b物质充分搅拌得到溶液Ⅱ加热溶液Ⅱ至60℃并充分搅拌得到溶液Ⅲ。下列是小敏绘制的溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶质质量分数图像。其中正确的是(A)首先你从右边的溶解度图，B物质在30度和60度的溶解度分别是25和100克。所以在100克水中加入11克b物质。完全溶解得到溶液Ⅰ浓度是11/111约=10%。继续加入89不能溶解这么多了，饱和时候是25/125=20%，加热到60度可以溶解，（89+11）/（100+89+11）=50%结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是( ) 选D.结晶是从溶液中析出晶体的一种过程，主要用两种或以上的物质在溶液中的性质不同（例如说，将A和B放在同种溶剂中，利用它们性质不同，A随温度上升溶解度上升，B随温度上升溶解度下降来通过加热或者是降温来结晶将A或B分离开来）。固体的溶解度与温度有什么关系？ 1、对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。2、少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。固体物质的能容溶解度是指在一zhidao定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度内指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。溶解度常用符号S表示。溶解度的单位用g/100gH？O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，则氯化钠在20℃的溶解度是36g/100gH？O，可表示为S（NaCl）=36g/100gH？O。扩展资料根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。参考资料来源：容-固体溶解度参考资料来源：-溶解度镁在氧气中燃烧发出什么生成一种什么固态物质 镁在纯氧气中燃烧，产生眩目的白光，生成白色粉末，生成的物质是MgO。镁由于能和N？和O？反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一zhidao些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。扩展资料：1、物理性质外观与性状：银白色有金属光泽的粉末。溶解性：不溶于版水、碱液，溶于酸。2、化学性质具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅权轻微地或者根本不起作用。参考资料：—镁如右图是几种固态物质的溶解度曲线.30℃时，在100 如图甲是几种固态物质的溶解度曲线.30℃时在100克水中加入11克b物质.充分搅拌得到溶液Ⅰ在溶液Ⅰ中继续加入89克b物质充分搅拌得到溶液Ⅱ加热溶液Ⅱ至60℃.化学气体的除杂方法及其原理 除去杂质不带进新的杂质.一、物理方法 1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，。如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（ ） A．t1时，X物质。 根据溶解度曲线的意义可以知道：几种物质的溶解度曲线的交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度变化的变化情况，可以确定出温度变化时溶液中是否有晶体析出；根据物质的溶解度曲线可以查出该物质在某温度下的溶解度，从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小．（2011年浙江绍兴，19题)如图甲是几种固态物质的溶解度曲线。30℃时，在100克水中加入11克b物质，充分搅拌，得到溶 A由图得30℃时，b物质的溶解度大约为25克，所以溶液Ⅰ为不饱和溶液，11克b物质全部溶解，质量分数约为10%；继续加入89克后得到的是30℃时溶液b的饱和溶液，所以溶液Ⅱ的。初中化学中哪些物质的溶解度是随温度升高而降低 1、熟石灰因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)？·2H？O和Ca(OH)？·12H？O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。2、铬酸钙铬酸钙的溶解度随着温度的升高而减小。不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数：4.5g/0℃；2.25g/20℃；1.83g/30℃；1.49g/40℃；0.83g/60℃。扩展资料在初中化学中，大部分固体的溶解度随温度升高溶解度增大，如硝酸钾、氯化铵、溴化钡等。而少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；只有较少的固体物质的溶解度随着温度的升高而较小。而气体的溶解度性质正好相反。一般情况下气体的溶解度随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大，如氢气、氯气等。参考资料来源：-溶解度参考资料来源：-铬酸钙(2011年浙江绍兴，19题)如图甲是几种固态物质的溶解度曲线。30℃时，在100克水中加入11克b物质，充分搅拌 A由图得30℃时，b物质的溶解度大约为25克，所以溶液Ⅰ为不饱和溶液，11克b物质全部溶解，质量分数约为10%；继续加入89克后得到的是30℃时溶液b的饱和溶液，所以溶液Ⅱ的质量分数约为25%；加热到60℃后b物质的溶解度增大到100克，即加入到溶液中的所有b物质均溶解，恰好得到其在60℃时的饱和溶液，质量分数为50%，综上所述，答案为A

#溶解度曲线