自发过程的推动力是什么 条件是加热或者是2113高温的反应是自发5261过程吗，自发过程不4102是不需要外力吗化学反应的自发1653性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S△G，反应正向自发进行。G＝0，反应处在平衡状态。G＞0，反应逆向自发进行。①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。H，△S＞0，△G②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。H＞0，△S，△G＞0③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。H，△S，要保证△G，T要降低。
化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？？？？请举例说明 化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？请举例说明 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程(△H0)的过程是自发的；3、很多情况下，简单地。
因为h=u pv，所以焓是热力学能与体积功之和？为什么错呀，是因为无法确定焓的确切值吗？ 焓的本质是反应热，又称“焓变”。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。定义式为：H=U+pV式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。焓的性质：1、状态函数焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。2、广度性质因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>；0，所以对于体系的同一状态，恒有H>；U。3、非守恒量例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>；p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>；0，焓不守恒。应用：1、体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低。2、对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。3、对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)>；H(l)>；H。
液态水的焓变-241.83KJ/Mol什么意思 所谓相变焓是指1mol纯物质2113于恒定温度5261T及该温度所对应的平衡压4102力下发生相变时的1653焓差，称为该物质在温度T时的摩尔相变焓。本题中水的焓变-241.83KJ/Mol所表示的意思是，代表1mol的水在发生相变的时候放出的热量为241.83千焦。
化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？？？？请举例说明 能量判据和熵判据的应用： 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；。
为什么ΔG<0自发？ 吉布斯方程G=H-TS。自然界中，物质的存在总是倾向于无序、不纯，例如，我们需要付出很大的能耗来获得高纯度的酒精，很难获得大体积的晶体等。这一现象在物理化学中的描述。
工程热力学的焓和熵有具体明确的定义么？ 焓：开口系统中，工质流进或者流出系统时携带的仅有工质状态参数所决定的那部分能量就是焓，焓是组合能量…
焓、熵和自由能
化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？？？？请举例说明 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响(1)向上抛一小球，然后让小球在地面上反复弹起，由于多种原因，小球每次弹起的高度都比前一次低，最后停止在地面上，但地面上停止的小球不会自动弹起，宏观上具有不可逆性。(2)理想气体向真空膨胀。(3)浓度不等的溶液混合均匀。(4)热量自发地由高温物体传向低温物体，直至两物体温度相等，推动力为温度差。(5)水从高处流向低处，如瀑布。说明自发过程一旦发生，总是沿单方向进行，达到一定程度即平衡时停止变化，而它们的逆过程则一定不能自动发生
