G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物 B.G，Y，Q，Z，X
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系： （1）①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>；G>；-1，②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>；Q，③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q>；Y>；G，④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X>；Z>；Q，故氯的化合价由低到高的顺序为：G，故答案为：G；（2）Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Q中Cl元素的化合价升高，故答案为：H元素的化合价降低，则Q中Cl元素的化合价升高；（3）六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，有最高价的+7价的高氯酸钠生成，上述反应中③④得到两种氯的含氧酸盐，但X中氯元素化合价最高，故应发生④的反应，故答案为：④；（4）A．反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，故A错误；B．反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，故B错误；C．分析各因素，只有可能Cl-起催化作用，故C正确；D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，故放出ClO2不影响反应速率，故D错误，故答案为：C．
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的 （1）G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，（2）Y十NaOH→G十Q十H 2 O中，结合（1）可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，（3）Q+H 2 O 电解 X+H 2 中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，（4）Z十NaOH→Q十X十H 2 O中，结合（3）可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选B．
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： B解析：此题考查化合价排序，看似简单，却有一定的思考容量，更重视能力考查，且具有一定的迷惑性。要想得到这五种氯的含氧化合物中氯化合价的高低顺序，必须具有灵活运用氧化还原反应基础知识和严密的逻辑思维能力。解题时，如果限于思维定势，试图找出五个具体氯的含氧化合物，然后再去套四个转化关系，就会陷入出题者巧设的迷津之中，浪费时间，劳而无功(因为方程式未配平，无法确定各物质，因此难以确定化合价)。学生只需掌握氧化还原反应中必然存在氧化剂(得电子，化合价降低)和还原剂(失电子，化合价升高)，如果同种元素在反应中产生两种含该元素的物质，则必歧化成一种价态更高的物质和另一种价态更低的物质。有了这样的基础知识，灵活运用就能直接得到正确答案。由(1)知氯化合价G；由(2)知氯化合价Q；由(3)和(1)知氯化合价G；由(4)和(2)知氯化合价Q。再由不等式传递性，各化合价顺序为G。
