so2是非电解质还是电解质 so2是非电解质。液态SO2不导2113电，所以5261是非电解质判断氧化物是4102否为电解质，也要作具体分析.非金1653属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质.金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质.二氧化硫为无色透明气体，二氧化硫的三种共振结构有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物(除水)是非电解质。
电解质包括几类 在水溶液中或熔融态下能导电的物质.电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质.酸、碱、盐等无机化合物都是电解质，其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质，弱酸、弱.
电解质包括几类 在水溶液中或熔e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333431353263融态下能导电的物质.电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质.酸、碱、盐等无机化合物都是电解质，其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质，弱酸、弱碱和某些盐（如氯化汞）是弱电解质.有机化合物中的羧酸、酚和胺等都是弱电解质.注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离.因此，硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质.从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质.氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析.非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是。
怎么区分能导电的物质和电解质 导电的物质包括电解质以及大部分的金属单质；导电的物质包括电解质以及大部分的金属单质；但是电解质的对象为化合物，不包含单质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就。
那些有机物是电解质？ 在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典性的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外。
1 什么是酸式酸根离子？ 楼上，希望你能够回去认真看书，不确信的就不要随便回答1多元酸电离出部分H+后的阴离子楼上错误所在：CH3COO-2不能这么说，你们学的太少反例CF3COOH楼上错误还有：有机物中的季铵盐等等，是强电解质3根本就是扯淡，高中现行愚民教育HSO4-水溶液中不能完全电离
化学：哪些有机物是电解质？详细。
