环戊二烯负离子的C为什么是sp2杂化？ 因为分子的杂化方式不能单纯的用（外层电子数+带电荷数+成键数）/2来判断。有机化学中一直围绕能量最低为中心原百则能量越低 分子越稳定 存在形式越占优就比如卤苯的卤素离子是sp2杂化而在普通烷基中是sp3杂化度 就是因为sp2杂化之后会与大pai键形成内共轭 降低体系能量。环戊二烯负离子带负离子的碳如果采用sp3杂化 这个碳原子没有垂直于平面的p轨道 无法形成容封闭的环状共轭 而如果采用sp2杂化 五个成环碳原子形成的pai键符合休克尔规则 具有芳香性 能量更低 更稳定。说白了 你说的那个公式只能判断大部分常规的普通原子杂化方式。
二茂铁的分子结构是怎样的？ 不平行，没有所谓的双键它属于夹心型，上下是两个环戊二烯基负离子，每个环上五个碳等同，五个氢也等同，中间是二价铁离子.用大п键更为合适.
间戊二烯(PD)、环戊二烯(CPD)的主要用途有哪些方面？ http：//baike.baidu.com/view/418436.htm[中文]：环戊二烯[英文]：1，3-cyclopentadiene[说明]：旧称茂。无色液体。密度0.8021。熔点-85℃。沸点41~42。不溶于水，溶于乙醇、。
环戊二烯 键线式 什么写 C-C=C-C=C-首尾相接，5个C，就可以了，2个碳碳双键
环戊二烯的所有碳原子在同一平面内？ 环戊二烯最多只有9个原子共一平面因为环戊二烯中有4个碳原子是SP2杂化，有1个碳原子是SP3杂化，所以只能最多有9个原子（5个C原子、4个H原子）共平面，另外2个H，一个在面上，一个在面下.
环戊二烯有2个双键，4个π电子.但是环戊二烯负离子有6个π电子，比环戊二烯多出2个.这是因为环戊二
为什么环戊二烯负离子有6个π电子？ 双键4个π电子，本来形成C-H σ键的两个电子，一个p轨道，一个s轨道，怎么H+离去后就都变成了π电子？π电子的定义是什么？1 所谓π电子就是用P轨道电子参与成键的电子，又分小π键和离域大π键.看到单独碳碳双键就是小π键，参与成键的就是π电子了.一般看到碳碳单双键交替 排列的就是大π键，参与成键的也是π电子.一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成.如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电子.可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个 π电子.对于乙烯，两个碳原子以双键结合，该双键就是由一个σ键和一个π键组成，π电子个数为2；对于乙炔，两个碳原子以叁键结合，该叁键就是由一个σ键和两个π键组成，π电子个数为4；对于苯环，可认为有三个双键交替排列，所以π电子个数为62 一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成.如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电子.可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个 π电子.对于乙烯，。
环戊二烯没有双键的碳原子是什么杂化 因为这个质子有很强的来一个“离去倾向”物质总是向其稳定的状态发生变化 当这个质子失去之后 氢直接相连的碳原子变成了sp2杂化 有一个垂直于平面的空轨道源 会形成π4-5的一种富电子共轭体系 能量低、稳定 因此这个氢很容易失去 环戊二烯也就因此酸性较强相反的知 烷烃分子本身就相当稳定了 失去氢原子形成的碳负离子反而具有相当强的亲核性 是一种很强的碱（比如活泼的叔丁基锂 非常容易得质子 因为它太想把丢失的那个质子抢回来以达到稳定了）因此烷烃的质子就不容易失去 自然碱性就相当的弱希望能道帮到您~
大派键的轨道和轨道中的电子数 参与形成派键轨道的原子个数再加上所带电荷的个数环戊二烯负离子：5+1=6环丙烯正离子：3-1=2
