沉淀滴定法测定氯化铁 （2013?江苏三模）用氯化铁浸出重铬酸钾（K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]

用edta滴定al3 时为什么不能用直接滴定法？一般的滴定步骤是什么 Al3+不能使用bai直接滴定法的原因是：du1、Al3+与EDTA络合速度缓慢zhi，这不符合直接滴dao定要求；2、Al3+易水解，在最高内允许容酸度（PH~4.1）时，其水解副反应已相当明显，并可能形成多核羟基络合物如[Al2(H2O)6(OH)3]3+等，这些多核羟基络合物不仅与EDTA络合缓慢，并可能影响Al3+与EDTA的络合比，对滴定十分不利；3、在酸性介质中Al3+对最常用的指示剂二甲酚橙有封闭作用。所以一般用EDTA对Al3+进行滴定时采取返滴定的方法。

氯化铁——氯化铝混合溶液中各组分的测定 第一步：测得溶液的体积V；第二步：先加入足量氢氧化钠，使铁离子完全沉淀，铝离子完全转化为偏铝酸根离子，过滤、洗涤后所得沉淀质量为m1；第三步：在余下的溶液中通入足量的二氧化碳，使偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过.

佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基笨，结果是偏低还是偏高，求教 如果未加硝基苯会造成结果偏低原因该法是返滴定Cl－，如果没有将AgCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂，由于KSP，AgSCN，AgCl会使沉淀转化，即AgCl↓+SCN－→AgSCN↓+Cl－。要想得到持久的红色，必须继续滴入SCN－标准溶液，直至SCN－与Cl－之间建立平衡关系为止，这就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使测得的过量Ag+偏高，由于该法是返滴定Cl－，从而使得与Cl－反应得Ag+的量偏低，即测定的Cl－偏低。佛尔哈德法以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点。采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀。。

氯的测定是怎样的？

（2013？江苏三模）用氯化铁浸出重铬酸钾（K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%] （1）钛精粉试样中含单质铁，加入氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，迅速塞上胶塞防止生成的亚铁离子被氧气氧化；故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被空气中的氧气氧化；（2）依据检验氯化铁溶液中的氯离子的存在分析判断是否洗涤干净，实验设计方案为：取最后一次洗涤滤出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀证明已洗净；故答案为：取最后一次洗涤滤出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀证明已洗净；（3）溶液配制的实验过程中的操作步骤为计算，称量、溶解、转移、洗涤定容，选择所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；若未烘干会增大标准液的体积，造成测定结果偏高，K2Cr2O7溶液是强氧化剂，能腐蚀橡胶管，应盛在酸式滴定管中；故答案为：100ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，偏高，酸式滴定管；（4）依据图象变化曲线分析，FeCl3溶液的浓度在5g/L-25g/L时铁的质量分数最大，测定误差小，浓度低时溶解速率慢，单质铁未全部反应，浓度高溶液酸性强和铁发生反应；故答案为：5-25，浓度过低时溶解速率过慢，单质铁未完全反应；浓度过高时溶液酸性强，溶液中H+与单质铁反应；

用氯化铁浸出-重铬酸钾(K 2 Cr 2 O 7 )滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)]，实验步骤如 (1)2Fe 3＋Fe=3Fe 2＋防止Fe 2＋被空气中的O 2 氧化(2)取最后一次洗涤滤出液少许，滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(或其他合理答案)(3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏高 酸式滴定管(4)5～25 浓度过低时溶解速率过慢，单质铁未完全反应；浓度过高时溶液酸性强，溶液中H＋与单质铁反应(1)钛精粉中单质Fe与FeCl 3 溶液发生反应生成FeCl 2；若不密封，则空气中O 2 会氧化生成的Fe 2＋，导致测定结果偏高。(2)步骤3过滤得到的滤液中含Cl－、Fe 3＋和Fe 2＋，故可检验滤液中是否含有上述离子中的某一种。(3)考查配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和实验仪器；若未烘干重铬酸钾固体，则所配溶液浓度偏低，滴定Fe 2＋时消耗溶液的体积偏大，导致最终计算出的Fe 2＋偏高，最终导致单质铁含量偏高；重铬酸钾溶液是强氧化剂，应盛装在酸式滴定管中。(4)由图可知，FeCl 3 溶液的浓度在5～25 g·L－1 时，所测得的单质铁的质量分数几乎相等，但浓度过低或过高，测得的单质铁的质量分数均下降，浓度过低，单质铁不能完全与FeCl 3 反应，测得的单质铁的质量分数偏低，浓度过高，Fe 3＋水解能力增强，溶液pH过低，部分单质铁直接与H＋反应，导致滴定计算时。

使用铬酸钾指示剂测定氯离子时，滴定终点前，为什么滴定液中银离子不与CrO42-生成Ag2CrO4 答：铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理：以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：终点前：Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时：2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达.滴定条件：1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-][Ag+]2>；Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以 5？10-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小，终点滞后 2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.10.5）不能在酸性溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟 不能在强碱性溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，多消耗硝酸银，并影响比。

用氯化铁浸出-重铬酸钾(K (1)2Fe3＋Fe=3Fe2＋防止Fe2＋被空气中的O2氧化(2)取最后一次洗涤滤出液少许，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(或其他合理答案)(3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏高.

氯化铁和氯化钠的混合溶液的测定方法氯化钠和氯化铁的混合溶液里怎么测定铁和氯的浓度，不能用沉淀法，用化学分析法，不是分光法，要做的是常量分析，应该是配位滴定，但是我不知道怎么处理其他离子的干扰

设计实验证明铁与氯气的反映产物，是氯化亚铁，氯化铁还是氯化亚铁氯化铁都有应该是可以用产物直接分析的，反正要用实验

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