试比较四个碳正离子稳定性。麻烦给下详细的理由 看碳正离子2113上连接的集团1.如果连5261接烷基、H等，由于碳4102正离子是1653Sp2杂化，有空的p轨道，会和回烷基答的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基。2.如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定CH3-的推电子能力比-CH(CH3)2强，可以判断出a b，C.D我是根据下面的表记的，D是烯丙基碳正离子，就是C=C－C＋，这样的结构双键上有π电子，而旁边的碳正离子上有空的轨道（应为它少个电子），所以能形成p-π共厄，分散了这么碳上的正电荷，使之稳定
关于碳正离子稳定性是怎样比较的 一、碳正离子的稳定性判断依据碳正离子的稳定性，一般是烯丙基、苄基类>；叔碳>；仲碳>；伯碳有共同作用时候，可以加强其稳定性！。
影响碳正离子稳定性和酚类化合物酸性的因素有哪些 共价化合物的稳定性与键能，键长有关，比较其稳定性的依据中学阶段仍主要是原子半径（原子间的键长）。碳正离子和双键共轭会增加稳定性，而烷基取代基越多，烷基的弱给电子诱导效应也会增加碳正离子稳定性，但这个作用很弱，所以我觉得A和C区别不大，但是非要说哪个大，我就认为C更稳定
这两组碳正离子的稳定性比较，请帮忙解释！ 6-3的第三个应该是1>；3>；2通常都是3级碳正离子最稳定，然后就是2级和烯丙型的，最后是1级的。还有，桥头碳正离子（至少受到两个环的作用）非常不稳定。但是，桥头碳原子由于桥的刚性，也就是变形性质或者是碳键的旋转性质受到了限制。像，6-3的那个题，第一个是3级碳正离子，然后只受一个六元环结构的作用；第二个是桥头碳原子，虽然是个3级碳正离子，属于桥头碳正离子但是受到两个五元环的作用，非常不稳定；第三个是2级碳正离子，只收六元环结构的影响。6-4的分析是相似的。第一个，2级碳正离子，一个六元环。第二个跟第三个，都是3级碳正离子，然后，都受到六元环的作用。第二个比第三个稳定，可能是空间构型也可能是C-H超共轭的作用的结果，这个解释不了了。最后一个，有五元环的影响（烃类结构中，六元环要比五元环稳定，而且六元环的键角更接近于sp2杂化的键角）仅供参考。
如何比较碳正离子的稳定性？ 看碳正离子2113上连接的集团1、如果连接烷5261基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，4102有空的p轨道，1653会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基。2、如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3、如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定。扩展资料：稳定性通常用的数量增加的烷基键合到电荷轴承碳。叔碳阳离子是更稳定（并形成更容易）比仲碳阳离子，因为它们是由稳定的超共轭。主要碳正离子是非常不稳定的。因此，反应如S？1反应和E1的消除反应通常不如果将形成伯碳正发生。能形成烯丙基或苄carbeniums分子是特别反应性的。碳鎓离子，也可通过稳定的杂原子。碳正离子可能发生重排反应，从不太稳定的结构，以同样稳定或较稳定的人与速率常数超过10/秒。这一事实复杂的合成途径许多化合物。例如，当3-戊醇中加热用HCl水溶液中，最初。
这种碳正离子的稳定性怎么排列，我想知道方法，谢谢大家 芳香性碳正（比如2113环庚三烯正离5261子，环丙烯正离子）＞苯甲，烯丙型碳正＞三级碳4102正＞二1653级碳正＞一级碳正＞甲基碳正＞反芳香性碳正（比如环戊二烯正离子）。sp3碳正＞sp2碳正＞sp碳正；甲基是排斥电子取代基，正碳离子上甲基越多，正碳离子越稳定；正碳离子上的P电子与π键共轭，可以使正碳离子稳定性增加；所以稳定性顺序4、1、3、2。扩展资料：根据带正电荷的碳原子的位置，可分为一级碳正离子，二级碳正离子和三级碳正离子。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下：（1）苄基型或烯丙型一般较稳定；（2）其它碳正离子是：3°>；2°>；1°；（可以用超共轭解释不同碳正离子的稳定性）碳正离子越稳定，能量越低，形成越容易。碳正离子根据结构特点不同可分为：经典碳正离子和非经典碳正离子。参考资料来源；-碳正离子
碳正离子稳定性怎么比较？ 看碳正离子上连接的集团1、如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基。2、如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3、如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定。扩展资料：稳定性通常用的数量增加的烷基键合到电荷轴承碳。叔碳阳离子是更稳定（并形成更容易）比仲碳阳离子，因为它们是由稳定的超共轭。主要碳正离子是非常不稳定的。因此，反应如S？1反应和E1的消除反应通常不如果将形成伯碳正发生。能形成烯丙基或苄carbeniums分子是特别反应性的。碳鎓离子，也可通过稳定的杂原子。碳正离子可能发生重排反应，从不太稳定的结构，以同样稳定或较稳定的人与速率常数超过10/秒。这一事实复杂的合成途径许多化合物。例如，当3-戊醇中加热用HCl水溶液中，最初形成的3-戊基碳正。
如何比较碳正离子的稳定性 理论上是从诱导效应和共轭效应两方面判断：结论就是如下的规律；Ph-+CH2>；CH2=CH-CH2+>；+C(CH3)3>；+CH(CH3)2>；+CH2（CH3)>；+CH3从物理学角度来说，电荷越分散，带电体系越稳定Ph-+CH2和CH2=CH-CH2+之所以稳定，是因为正碳离子采取sp2杂化，有一对空的p轨道，可以和苯环或是烯烃的p轨道平行形成p-π共轭，从而使得正电荷分散C(CH3)3>；+CH(CH3)2>；+CH2（CH3)>；+CH3是因为超共轭效应和诱导效应，带正电荷的C院子周围的烷基增多有利于其电荷分散
关于碳正离子稳定性是怎样比较的 碳正离子周围的基团越多则碳正离子越稳定。电荷越分散，正碳离子上正电荷越小，离子越稳定。1、甲基是排斥电子的取代基，正碳离子上甲基越多，正电荷越小，越稳定。2、正碳离子能和π键共轭，可以分散正碳离子上的电荷，正碳离子稳定。大体上说，具有芳香性的环状碳正离子（比如环丙烯正离子、环庚三烯正离子）最稳定，其次是形成p-兀共轭体系的碳正离子（比如三苯甲基碳正离子、苄基正离子、烯丙基正离子），再次是叔碳正离子，再次仲碳正离子，再次伯碳正离子，再次甲基正离子。拓展资料碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态，三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键，构成一个平面，键角接近120°，碳原子剩下的p轨道与这个平面垂直，p轨道中无电子。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。参考资料：-碳正离子
如何比较碳正离子的稳定性 碳正离子周围的基团越多2113则碳正离子越稳定。电荷5261越分散，正4102碳离子上正电荷越小，1653离子越稳定。1、甲基是排斥电子的取代基，正碳离子上甲基越多，正电荷越小，越稳定。2、正碳离子能和π键共轭，可以分散正碳离子上的电荷，正碳离子稳定。大体上说，具有芳香性的环状碳正离子（比如环丙烯正离子、环庚三烯正离子）最稳定，其次是形成p-兀共轭体系的碳正离子（比如三苯甲基碳正离子、苄基正离子、烯丙基正离子），再次是叔碳正离子，再次仲碳正离子，再次伯碳正离子，再次甲基正离子。拓展资料碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态，三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键，构成一个平面，键角接近120°，碳原子剩下的p轨道与这个平面垂直，p轨道中无电子。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。参考资料：-碳正离子
