中性溶液中水电解阳极阴极方程式 不同的溶液，电极反应不同。1、电解质不参加反应的。阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：4H+4e-=2H22、电解质参加反应的。如氯化钠溶液阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：2H2O+2e=H2+2OH-
电化学中离子得、失电子顺序？ 离子放电顺序及电解产物的判断：（1）阳极：还原性物质放电（失电子）能力：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>；S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶。
请解释下电解氯化钠是中性溶液，为什么还会有2H++2e-==H2这样的出现氢离子这样的方程式？ 请解释下电解氯化钠是中性溶液，为什么还会有2H+2e-=H2这样的出现氢离子这样的方程式？电解氯化钠是中性溶液的阴极反应，2H2O+2e-=2OH-+H2↑也行，为什么还会有2H+e-=H2。
多肽链在中性溶液中向阴极方向涌动是为什么 这个很简单，阳极和阴极作用是不一样的，阳极主要在导液里是消耗.析出.分解。阴极作用是还原液体离子电流的走向。QQ：335768551
电离与电解的区别 电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程.即电流通过物质而引起化学变化的过程.化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程.电解过程是在电解池中进行的.电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成.电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子.
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件 当负极与电解质溶液不反2113应时，会发生吸5261氧腐4102蚀或析氢腐蚀①吸氧腐蚀：中性或弱酸1653性介质正极：2H2O+O2+4e=4OH-负极：Fe-2e=Fe2+②析氢腐蚀：酸性介质 正极：2H+2e=H2 负极：Fe-2e=Fe2+解释：①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。扩展资料：吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。⑴pH时，阴极反应受活化极化控制。⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度。
电镀是什么原理？ 电镀是电解原理。电镀需要一个向电镀槽供电的低压大电流电源以及由电镀液、待镀零件(阴极)和阳极构成的电解装置。其中电镀液成分视镀层不同而不同，但均含有提供金属离子的。
关于电解时电极反应方程式的问题，想不通。 电解H2SO4其实就是电解水，H2SO4在这个电解过程中充当的是导电介质，电解水的就不用写了吧
中性溶液中电解水阴极反应式为什么不是H2O+2e-=H2↑+OH- 阳极不是2H2O-4e-=O2↑ 因为溶液开始是中性，溶液里面有氢离子，跑到阴极上去，就像异性相吸一样 新闻 网页 微信 知乎 图片 视频 明医 英文 问问 更多？ 。？ 2020SOGOU.COM 京ICP证050897号
