化学五大中性溶液

在化学中.什么是中性溶液 中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。当温度为50℃时，Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性。化学~~~~ 你是高二的学生吧？这个问题先得从弱电解质在溶液中的电离谈起。弱电解质，比如弱碱和弱酸，它们在溶液中只能发生部分电离，（如醋酸，它在溶液中主要以醋酸分子的形式存在高三化学 中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－。1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低。复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH问一下化学问题 这个是平衡问题,你看楼上的方程式NＨ４Ａｃ＝NＨ４+Ａｃ-产生了什么?是NＨ４+浓度增大,所以ＮＨ３.Ｈ２Ｏ＝ＮＨ４＋ＯＨ－中NＨ４+浓度增大,平衡向左移动,所以氢氧根离子我刚刚做题，化学中中性溶液和酸性溶液哪个的导电能力强 化学 A 因为溶液显中性,即正电荷和负电荷的总数相等.我们从选项来一个一个分析.A.就假设有5个Mg2+，2个Al3+，6个SO4 2-,那么在不考虑NO3-个数的情况下,溶液4个正电荷,因为NO3-中性溶液PH=什么 下列说法正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．能自发进行的化学反应，不... B（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方... （1） Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O ；（2分） （2） Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 。（2分）

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