t℃时，AgCl的K A、t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10-12，则S（AgCl）=KSP=2×10-10=1.41×10-5，而S（Ag2CrO4）=3KSP4=322×10-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）？2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故B正确；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B．
Ag 2 CrO 4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积，试说明 AgNO 3 滴定 Cl - 时为什么能用 K 2 CrO 4 作指示剂？(Ag 2 CrO 4 ：； AgCl ：)
高中化学：什么情况下沉淀转换可以说明ksp相对大小？比如AgCl和硫化银 根据溶度2113积计算式，类型一样的才能通过比较溶5261解度来比较溶度积，像AgCl浊液4102里面1653加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说，但这样说也不准确，比如Ag2CrO4的ksp大于AgCl但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，而且和离子浓度有关。比如溶度积大些，但离子浓度大，可能会先沉淀。
佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基笨，结果是偏低还是偏高，求教 如果未加硝基苯会造成结果偏低原因该法是返滴定Cl－，如果。佛尔哈德法以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一.
定量分析中可用AgNO A、增大氯离子浓度会析出氯化银晶体，故A错误；B、到达终点是溶液中c（Cl-）=10-5 mol？L-1，所以银离子浓度是1.77×10-1010-5=1.77×10-5mol/L，因此溶液中CrO42-的浓度1.12×10-12(1.77×10-5)2=3.6×10-3 mol？L-.
莫尔法对滴定速度的要求 在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量。
关于Ksp的大小性质有哪些？沉淀的先后 1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。4、同一。
（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的 （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度。
