在任何温度下，下列溶液一定显中性的是（ ） 考点：水的电离 pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）（OH-），溶液就呈碱性．A、常温下，pH=7的溶液呈中性，其它温度下，不成立，比如100℃时中性溶液pH=6，故A错误；B、纯水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故B正确；C、酸碱电离产生的氢氧根离子和氢离子数目不同，比如等物质的量的氢氧化钡和盐酸反应，碱过量，溶液呈碱性，故C错误；D、强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，都为恰好中和得到的产物，故D错误，故选B．本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的2113话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），5261而只有在常温（25℃）下水中的4102Kw（水的离子1653积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L，而只有在常温下水中的Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温下pH=7的水才是中性.如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度.
为什么说溶液一定是呈电中性？ 质子带+电，电子带-电，质子数=电子数，所以原子呈中性电，所以分子也是呈中性电，分子构成物质，物质一定呈中性电
什么是电中性？为什么溶液都显电中性？举例说明，详细一点
为什么溶液一定要显中性 这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性 这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性 这是因为，溶解在溶剂里的物质一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少，如I2的CCl4。
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为2113在100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^5261-13，此时pH=7的话就是说水4102中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。1653此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。溶液是不是中性最本质的判断就是溶液中的氢氧根离子等不等于氢离子。pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），而只有在常温（25℃）下水中的Kw（水的离子积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。
一道关于化学的疑惑题.为什么溶液一定会显电中性呢？还有既然溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.那么为什么盐溶液还会出现有酸碱性呢？就像PH值一样，碱性和酸性综合不就是成了显中性的溶液了吗？
