熔点高低怎样判断 1、同晶体类型2113物质的熔沸点的判断：一般是原5261子晶体>；离子晶体>；分子4102晶体。金属晶体根据金属种类不同熔1653沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。扩展资料：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数。
关于金属的冶炼 氯化铝是分子晶体，工业上无法通过电解分解制成铝；氧化镁熔点远远高于氯化镁，为了成本，工业上不使用氧化镁.
（1）S是硫的化学式还是分子式还是两者都可以？为什么 （2）分子晶体单质.如上.两者没太大差别，非说区别的话，前者侧重讲晶体，后者讲单质.（3）都不导电.酒精也就是乙醇不会导电，碘单质也同样不发生电离，所以碘酒也就不导电了；氧气溶于水也类似前者，（4）教你一个方法通杀这类题：算出每个原子最外层电子数（氯原子7个，差一个满8；磷原子5个，可得3个，可失5个），再找出中心原子（磷原子），于是凑成8电子稳定结构：磷原子的5个电子分别于5个氯原子共享，满足稳定结构.然后就可以画出来了.（5）错.高锰酸钾加热分解.对.离子键的定义，不得失电子就没法形成离子了.（6）水大于甲烷大于SiH4.根据非金属性顺序表即可，O、C、Si非金属性依次递减.第二个：氧化镁大于氧化钙大于氧化钾.镁离子半径比钙离子小，二者都是正二价，所以氧化镁大于氧化钙；钙离子和钾离子电子层数相同，但是钙离子电荷比钾离子多，所以氧化钙大于氧化钾（7）等电子指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，所以选择BF3.电子式写法请看我前面教的方法.码字辛苦，别辜负我一番好心，电子式是很基本的东西，要自己掌握才行.
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）。4、几乎所有。
在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有______，其单质是金属晶体的有______，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素______．
