氢氟酸和氯化钙的水溶液中会有沉淀？ 会有的，弱酸也能制备强酸的，关键是看反应中是否有促进反应进行的条件比如此反应中有不溶的沉淀生成还有Cuso4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4等等情况哦
沉淀平衡的题目 Ca(OH)2是强电解质，一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质，严格说来应考虑F-的水解，但其实对于CaF2而言，不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：如果不考虑F-水解，可以算得CaF2溶解度为2.0*10^-4 mol/L，此时c(F-)=4.1*10^-4 mol/LF-的水解常数可以根据HF的电离常数（6.3*10^-4）推算，K=1.6*10^-11c(F-)>；>；K，F-水解程度很低，水解度大约为2.0*10^-4，每5000个F-才水解1个，因此完全可以忽略F-水解带来的影响.一般而言，只有酸根离子对应的弱酸非常弱（例如H2S、H2CO3等），电离常数很小时，才需要考虑酸根离子的水解.
室温时，系统中含有CaCO 答案：解析：2.8×10－9 2.9×10－11 将降低 同离子效应
计算CaF2在PH为2的水溶液中的溶解度 ^pH=2.00，F-的分2113布系数KaHF/{KaHF+[H+]}10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}3.35*10^-2F-的5261总浓度4102为戚塌1653回0.10mol.L-1则巧塌游孝仔圆离的F-的浓度：[F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·答L-1游离的Ca2+的浓度=Ksp/[F-]^22.7*10-11/(3.35*10^-3)^22.4*10^-6mol·L-1即CaF2在Ph=2.00，F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1希望对你有用
