碳单质为什么在常温下化学性质不活泼？？？ 碳单质不能形成的晶体类型

题目问碳形成的单质晶体可能是什么，我知道金刚石是原子晶体，C60是分子晶体.但是 金属晶体是肯定不能填在石墨上的碳单质有哪些？它们分别具有什么样的结构？分别有哪些性质及用途 碳有金刚石和石墨.金刚石正四面体结构石墨.平面结构活性炭用于吸附脱色，净水等作用炭黑用于制轮胎，碳素墨水焦炭用于工业炼铁，制水煤气，制生石灰金刚石用于钻磨工业，制钻石石墨用于润滑，制铅笔C元素形成的单质不一定是原子晶体么 碳原子单质很多的，一般认为金刚石是原子晶体，石墨同时具有分子晶体（层间）、原子晶体（层内分子间）、金属晶体（层内整体）的性质，不好说是什么类型.C60和C70是分子晶体碳元素形成的单质晶体类型有哪些？ 原子晶体，例如金刚石；分子晶体，例如石墨，C60如何区分分子晶体，原子晶体，离子晶体 1、含义上的区别分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体。原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。离子晶体。碳单质原子晶体晶胞是什么样的呢 碳单质原子晶体晶胞：石2113墨或金刚石，而其他就是5261非晶体结构了。4102原子晶体，在这1653类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。晶体特点：比较金刚石和石英的晶体和晶胞，在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。晶体有哪几种类型 离子晶体，原子晶体，分子晶体和金属晶体离子晶体离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+.不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同.离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1，CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶2.离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键.离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子.离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导.离子晶体整体上的电中性，决定了。碳的同素异形体有哪些及它们的晶体类型 碳的同素异形体介绍 听语音定义碳同素异形体指的是元素碳的同素异形体，即纯碳元素所能构成的各种不同的分子结构。包含种类石墨钻石（金刚石）富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球或足球烯）无定形碳（Amorphous，不是真的异形体，内部结构是石墨）碳纳米管（Carbon nanotube）蓝丝黛尔石（Lonsdaleite，与钻石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）最常见的两种单质是高硬度的钻石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。碳同素异形体系统横跨完全极端且十分不同的范围。生活中的应用 听语音钻石及石墨钻石是人类已知最硬的。碳单质为什么在常温下化学性质不活泼？？？ 因为它的最外层有四个电子，不容易失去，也不容易得到电子，所以化学性质稳定。

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