质子守恒 离子浓度 1·电子守恒：醋酸根+氢氧根=钠离子+氢离子，钠离子大于醋酸，醋酸电离大于水解，故滴一个是正确的2·题目不清，是等体积还是等浓度反正氢离子等于氢氧根大于硫酸根
强酸强碱等体积混合（25摄氏度） PH之和等于14呈中性。大于14呈碱性。这是怎么得来的 很显来然的道理25摄氏度的时候，pH=7为中性那么pH=c的酸，与pH=14-c的碱二者是同样的浓度(即与pH=7的距离是一样的)于是酸的源浓度变大时，c下降为c'pH和为c'+14-c，呈酸性酸的浓度变小时，c上升为c''pH和为c''+14-c>；14，呈碱性而为14时，则是中zhidao性
化学离子浓度及PH25摄氏度时，0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性，则HA的浓度及PH怎样确定？（若HA为弱酸时，浓度一定要大于0.1mol/L么？随着反应的进行，酸的氢离子会逐渐电离出来，等于0.1到反应完全结束后不是恰好成中性么？如果大于0.1到最后氢离子会多出来不就成酸性了。可是答案说如果为若酸必须大于0.1.
1.25摄氏度（室温）将某强酸和强碱溶液按1比10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的PH之和是？ 首先看温度，也就是题目给的题设，25度的时候是按14来算，100度按13来算，这个要知道.然后咱们说强酸强碱，这些是完全电离，而弱酸弱碱是部分电离，或则说电离的很少.现在咱们说说pH=-lgC 注意这个浓度C是氢离子浓度，也就是说像0.1molH2SO4是0.2mol的H离子，同样在25度时0.1molNaOH 的pH=14+lgC=13 那么100摄氏度就是pH=13+lgC=12那么第一题就简单了，根据电荷守恒，浓度要一样，所以强碱pH是12 强酸是1，即pH=12+1=13第二题弱酸，加水促进电离，本来稀释一倍是C/2 即原来pH加上一个lg2 一定要知道lg2=0.3 lg5=0.7 所以如果是强酸的话应该是3.3 但是它是弱酸会进一步电离H离子，所以pH要比这个小 即选择A第三题由恰好中和，那么盐酸跟氨水的物质的量要一样，由于pH=b 那么氨水电离出的OH-的浓度为10^(b-14)总氨水浓度为10^(b-14)/电离度a 即X*10^（-a）=Y*10^(b-14)/电离度a 即X/Y=10^(a+b-14）/α第四题 没时间了~不好意思~一会再答第四题继续：首先得知道20滴是1ml，你们老师说过嘛？然后多加一滴的话相当于多了0.01mol/L*2*0.05*10^(-3)mol H离子 然后C=0.001*10^(-3)/0.1=1*10^(-5)mol/L（100ml=0.1L）pH=5 同样的少一滴，由于酸碱守恒，所以OH-浓度也等于1*10^(-5)mol/L 又因为cH*cOH=10。
25摄氏度时，若PH=a的10体积某强碱溶液与PH等于b的1体积强酸溶液混合，当中性 酸性 或碱性时 a 与b的关系各是什么，
中性的ph值是多少 楼上几位说的都不对 中性的pH本身问法有问题哦。首先，没有说明是什么体系，对于一个非质子体系的液体来说pH这种说法没什么意思.再说，像液氨这种东西，自身也存在一个类似于水。
25摄氏度，10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后呈中性，混合前强酸ph值与强碱ph关系是 详细过程，有表达式，谢谢 依题意可得：10(10^-X)=10^(Y-14)酸的PH=LG【H+]=A，碱的PH=LG10^-14-LG[OH-]=B，[H+]=X，[OH-]=Y，(10^-X)^A=10，10^[-14+Y]^B=10SO：10(10^(1-A))=10。
pH值为7的溶液是中性溶液是不是只有在25摄氏度的时候成立？ 是，25时Kw＝10^-14，而中性溶液c（H＋）＝c（OH－），可知此时c（H＋）＝10^-7，则PH＝7.而Kw是随温度增大而增大的，所以温度大于室温，中性溶液PH，反之，PH＞7.
在25摄氏度下，将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性， 只要温度不变，氨水的电离常数是不变的，即使发生了移动。所以算出现在的平衡常数就可以中性，所以铵根浓度与氯离子浓度相等，为0.005，OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的，就用所有的)，氨水浓度为（a-0.01）/2所以，自己算吧
常温25摄氏度，ph值呈中性时，数值是多少呢？[最佳答案]是，25时Kw=10^-14，而中性溶液c(H+)=c(OH-)，可知此时c(H+)=10^-7，则PH=：-常温，ph，摄氏度，数值
