下列关于中性溶液的说法正确的是（ ） 考点：水的电离 pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度不同，离子积不同，中性溶液PH不同；B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；C、酸碱反应生成的盐溶液酸碱性取决于酸和碱的强弱，依据盐水解分析判断；D、酸碱指示剂变色范围不是中性；A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度升高，离子积增大，氢离子浓度增大，PH减小，如100°C水的PH=6，故A错误；B、中性溶液一定存在c（H+）=c（OH-）的溶液，故B正确；C、强酸强碱反应生成的溶液呈中性，弱酸强碱生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，强碱和强酸反应生成强酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；D、酸碱指示剂变色范围不是中性，如分套变色范围8-10，PH小于8的碱溶液不能使指示剂变色，故D错误；故选B．本题考查了影响水电离的因素分析，溶液酸碱性分析判断，注意中性溶液的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
“ph=7”，“溶液呈中性”，“C(H+)=C(OH-)”之间的关系
不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______ 溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性，所以不论是什么溶液只要溶液c（OH+）=c（H+），那么这种溶液一定显中性，是正确的，故答案为：这种说法是正确的．
下列溶液一定呈中性的是（ ） 考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题 分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）（OH-），溶液就呈碱性．A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故C错误；D．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故D错误；故选B．点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．
