用沉淀滴定法测定k+或nh+时，所用的滴定剂是什么（一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2。
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例 终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10 终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp。
用沉淀滴定法测定银离子现用什么方法为宜 取用适量的盐酸酸化的稀硝酸溶液，滴定检测溶液的银离子；若析出白色氯化银沉淀，则可以确定溶液中含有银离子。
莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；根据Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-6S2O32-，设Cr2O72-的物质的量为x，Cr2O72-6S2O32-，1 6x 0.1000mol/L×0.03L1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）x=0.0005mol，根据原子守恒得n（Cr2O72-）=n（（NH4）2Cr2O7），则m（（NH4）2Cr2O7）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，其质量分数=0.126g0.150g×100%84%，故答案为：滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色；2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；84%．
沉淀滴定法测定氯化铵的含量(实验方案） 氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 方法名称：氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 应用范围：本方法采用滴定法测定氯化铵片中氯化铵（NH4Cl）的含量.本方法适用于氯化铵片中氯化铵的含量测定.方法原理：供试品研细加水溶解后，加糊精溶液、荧光黄指示液与碳酸钙，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.试剂：1.水（新沸放置至室温）2.硝酸银滴定液（0.1mol/L）3.基准氯化铵4.碳酸钙5.荧光黄指示液6.糊精溶液仪器设备：操作步骤：取本品10片，精密称定，研细，精密量取适量（约相当于氯化铵0.12g），加水50mL溶解后，再加糊精溶液（1→50）5mL、荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g，摇匀，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一.“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求.参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.764.
水中氯离子的测定（沉淀滴定法）
