固体发光的分立中心的发光 这是在绝缘体发光中的主要类型。常用的基质材料包括：碱金属卤化物，如NaCl；碱土金属卤化物，如CaF2；氧化物，如Al2O3、MgO、Y3Al5O12；钨酸盐、硅酸盐、钼酸盐、锗酸盐等，如CaWO4；玻璃等。在某些Ⅱ-Ⅵ族化合物，如ZnS；Ⅲ-Ⅴ族化合物，如GaN；以及金刚石等宽禁带半导体材料中有些杂质也可形成分立发光中心。常用的形成分立中心的杂质有：①过渡金属离子，其外壳层是3d电子，如Cr3+(3d3)、Mn2(3d3)②稀土元素的离子，其三价离子的外壳层都是4f电子，二价Ce、Gd、Tb等是5d电子。③锕系元素的离子。④类汞离子，这是Hg0的等电子离子，外壳层是ns2电子，如Zn0、Ca0、Hg0、Ca+、In+、Tl+、Ge2+、Sn2+、Pb2+、Bi3+等。当这些掺杂离子在基质中的浓度很低时，彼此几乎没有影响。发光来自孤立的杂质离子。这些杂质离子在自由状态时可以具有一定的能谱，并且按照自旋、宇称等选择定则，发生能级之间的光学跃迁。如果把这类杂质掺到固体中，它周围的基质离子就会通过和杂质离子之间的库仑作用而对后者发生影响。杂质离子所感受的库仑场的总和称为它所在位置上的晶体场。在计算杂质离子的波函数及其能量本征值时，就必须考虑到这些周围离子的影响。以Mn2+为例，把它掺进。
分子轨道的电子排布式应该怎么写啊？
求所有数学符号 =等号x=y 表示 x 和 y 是相同的东西或其值相等。1+1=2等于所有领域≠不等号x≠y 表示 x 和 y 不是相同的的东西或数值。1≠2不等于所有领域严格不等号x表示 x 小于y。x>；y 表示 x 大于y。35>；4小于，大于序理论≤不等号x≤y 表示 x 小于等于y。x≥y 表示 x 大于等于y。3≤4；5≤55≥4；5≥5小于等于，大于等于序理论+加号4+6 表示 4 加 6。2+7=9加算术？减号9？4 表示 9 减 4。8？3=5减算术负号？3 表示 3 的负数。5)=5负算术补集A？B 表示包含所有属于 A 但不属于 B 的元素的集合。{1，2，4}？{1，3，4}={2}减集合论×乘号3×4 表示 3 乘以 4。7×8=56乘以算术直积X×Y 表示所有第一个元素属于 X，第二个元素属于 Y 的有序对的集合。{1，2}×{3，4}={(1，3)，(1，4)，(2，3)，(2，4)}…和…的直积集合论叉乘u×v 表示向量 u 和 v 的叉乘。(1，2，5)×(3，4，？1)=？22，16，？2)叉乘向量代数÷除号6÷3 或 6/3 表示 6 除以 3。2÷4=0.512/4=3除以算术√根号√x 表示其平方为 x 的正数。4=2…的平方根实数复根号若用极坐标表示复数 z=r exp(iφ)（满足-π<；φ≤π），则√z=√r exp(iφ/2)。(-1)=i…的平方根复数|绝对值|x|表示实数轴（或复平面）上 x 和 0 的距离。3|=3，-5|=|5|i|=1，3+。
化学方面群论高手入：我没完全明白一个定义：不可约表示的基。和特征标表的三、四区。 不可约表示的基取决于所考虑的对象。对象不同，基的选择不同。化学中常见得基向量无非是迪卡尔坐标x，y，z 或者是原子轨道。在C3v特征标表里，不可约表示A1g的一个基可以是迪卡尔坐标中 z 轴（假定 z 轴为 C3 旋转轴），也可以是NH3分子中氮原子的 pz 轨道（列在III 区里），也可以是C3v MCl3分子中过渡金属原子的 dz2 轨道（IV区里）。同时，两维不可约表示 E 的一组（两维）基可以是迪卡尔坐标中(x，y)轴（假定 z 轴为 C3 旋转轴），也可以是NH3分子中氮原子的(px，py)轨道（列在III 区里），也可以是C3v MCl3分子中过渡金属原子的(dx2-y2，dxy)轨道，或者(dxz，dyz)轨道（IV区里）.另外，III 区说明红外活性性质；IV 区拉曼活性性质。
