电池充电时和放电时的化学反应方程式 铅蓄电池 银锌电池 锂电池等.下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法.铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4，总的电池反应是：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式）：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极反应：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电时两极分为阴阳：阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：PbSO4+2e=Pb+SO42-阳极就是接电源正极 要发生氧化反应 要失电子 要化合价升高的极.相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左）PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H+SO42-
铅酸蓄电池化学反应方程式 负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
蓄电池充放电化学方程式 普通电池充电放电是由2113化学变5261化引起的。以铅蓄电4102池为例：铅蓄电池的两极是Pb和PbO？，电解1653质溶液是H？SO？。总的电池反应是：Pb+PbO？+2H？SO？=2PbSO？+2H？O放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式）：Pb-2e+SO？2-=PbSO？正极反应：PbO？+2e？+4H+SO？2？=PbSO？+2H？O蓄电池充电时两极分为阴阳：阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：PbSO？+2e？=Pb+SO？2？阳极就是接电源正极，要发生氧化反应，要失电子，要化合价升高的极。相当于电池放电时的正极反应倒写。（改为从右往左）PbSO？+2H？O=PbO？+2e-+4H+SO？2-扩展资料：由于充电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸，铅及过氧化铅，因此电池内电解液的浓度逐渐增加，亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态。当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，。
化学中电池反应方程式 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn– 2e-=Zn2+(氧 化 反 应)正极：2H+2e-=H2↑(还 原 反 应)化学方程式Zn+2H+H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 H2CO3 弱酸性)负极：Fe– 2e-=Fe2+(氧 化 反 应)正极：2H+2e-=H2↑(还 原 反 应)化学方程式Fe+2H+H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)负极：2Fe–4e-=2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-=4 OH(还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O(铁锈的生成过程)4、铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl 溶液、O2)负极：4Al–12e-=4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-=12 OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液 NH4Cl、MnO2 的糊状物)负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液 KOH、MnO2 的糊状物）负极：Zn+2OH– 2e-=Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2+2。
干电池原理反应化学方程式 正极材料：MnO2、石墨棒负极材料：锌片电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物电池符号可表示为（－）Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨）（＋）负极：Zn-2e=Zn2＋正极：2MnO2＋2NH4＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋Zn2＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
