在可逆反应中：正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系 正反2113应活化能减去该反应的焓变可得5261逆反应的活化能（焓变正负4102号要带上）例如，若1653一个反应正向活化能为20，反应△h=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应
请问正逆反应的活化能有什么关系？ 如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能
关于化学，如图。可以具体指出正反应活化能和逆反应活化能吗？
某可逆反应如果其正反应活化能大于逆反应活化能则正反应与逆反应想比
请问某吸热反应，为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能？ 正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应
已知一可逆反应正反应的活化能，怎样求逆反应的活化能？ 正反应活化能减焓变值，就是你反应活化能.比如：A←可逆→B，△H=a kJ/mol（注意a的符号，放能是负，吸能为正）正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ/mol若a为负，明显逆反应活化能是正的了.若a为正，能说明逆反应活化能小于正反应活化能，但也大于0.
